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Electronégativité
Salut
Aujourd'hui on a eu un cours sur l'électronégativité des atomes. On a fait un exercice qui nous demandait de faire le schéma de Lewis de la molécule de ClOH (acide hypocloreux) et de montrer les polarisations des liaisons.
Voila ce que le prof a fait : (image jointe)
Je comprends pas pourquoi l'oxygène a juste un - . L'oxygène a une plus grand électronégativité que l'hydrogène et que le chlore, je pensais donc qu'il aurait 2
- . Aussi je comprends pas pourquoi le chlore a un
- puisque son électronégativité est plus faible que celle de l'oxygène, je pensais qu'il aurait un
+ .
Quelqu'un pourrait il m'éclairer svp ?
Bonjour
Le schéma n'est pas correct : Cl est plus électronégatif que O, ce qui fait apparaître un 
'- sur Cl et un '+ sur O.
O est plus électronégatif que H, ce qui fait apparaître un + sur H et un - sur O.
Je rectifie car j'ai oublié les trois doublet non liants de Cl dans mon raisonnement. Les sens de polarisations des liaisons sont bien ceux indiquées sur ton schéma. Cela donne donc un '+ sur Cl, un + sur H et donc sur O : - + '-
Cette écriture est plus correcte que la notation 2- sur O que tu suggères car les deux liaisons ne sont pas polarisées de la même manière.
Merci de votre réponse
Mais Cl est plus électronégatif que O ?
Cela me semble bizarre car sur le tableau périodique de mon livre et sur wikipédia, je retrouve les mêmes valeurs :
-3.16 d'électronégativité pour Cl
-3.44 d'électronégativité pour O
Comment Cl peut il etre plus électronégatif que O ?
merci d'avance
Bonjour à vous deux,
@ robzz : pourrais-tu mettre à jour ton profil (il affiche toujours seconde) ?
Sinon, toutes les fiches de première sont à jour, tu en as une très complète sur ce chapitre : 
De la structure à l'électronégativité des entités et à la polarité des molécules
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