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Electrolyse: probleme avec une demi-équation
bonjour
en classe , nous venons de commencer l'electrolyse . nous avons fait un exercice en classe mais il y a une demie-équation qui me gène:
SO42- / SO2
j'ai commencé normalement en équilibrant le nombre d'élément S (un a droite, un à gauche, rien à changer), puis le nombre d'O : 4 à gauche et 2 à droite donc j'ai rajouté 2H2O à droite ce qui me fait avoir 4H+ à droite contre 0 à gauche . Je rajoute ainsi 4 H+ à gauche et j'équilibre le nombre de charges en rajoutant à gauche 2 électrons :
SO42- +4H+ + 2é =SO2 + 2H2O
Mais en classe on obtient:
SO42- +2é +2H2O =SO2
quelqu'un pourrait donc m'aider à trouver mon erreur ?
moi pour te dire je trouve la meme chose que toi je n'arrive pas à comprendre l'équation de la classe
ah bon?
j'aimerai bien qu'on nous explique . Car tant que je n'ai pas compris ça je ne peux pas avancer ( dans les exercices de cours ce couple apparait souvent ^^)
en fait t sur que ta bien écris l'équation pcque l'équation finale de la classe n'est pas équilibrée
tu es sur d'avoir bien recopier l'équation bouga34 ?
Car comme le dit canardbleu , cette équation est insensée car pour équilibrer le nombre d'atomes d'oxygène , il faut bien allouer à So2 deux atomes d'oxygène via deux molécules d'eau .
bonsoir
je fais remonter le topic
en fait voici une autre équation que je ne comprend pas:
2H2O+2é=H2+2OH-
le couple: O2/H2O
pourquoi est-ce qu'on se sert d'OH- et pas de H+ ??
RQ: pour l'équation du 9mai je pense que c'était en effet un erreur . Mais vu que mon prof fait peu de fautes je n'étais pas sur.
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