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Electrolyse d'une solution de manganèse
Bonjour!
J'ai un exercice à faire et je bloque pour certaines questions, voici l'énoncé:
La préparation du manganèse metallique, utilisée pour la fabrication des rails de chemin de fer, se fait par electrolyse d'une solution de sulfate de manganèse (II) (Mn2+ + SO42-) acidifiée par du sulfate d'ammonium (2NH4+ + SO42-)
- En opérant sous une tension de 5,0 V pour une intensité I=35,0 kA on observe uniquement la formation de manganèse et le dégagement de dioxigène.
a) Etablir l'équation de la réaction d'électrolyse
j'ai trouvé: 2H2O + 2Mn2+= O2 + 4H+ + 2Mn
b) L'usine fonctionne 24h/24.
Quelle est la masse maximale mmax que l'on peut obtenir chaque jour ? (On nous donne M(Mn)= 54.9g/mol)
Je n'ai aucune idée de comment procéder.. Quelqu'un pourrait il m'aider ?
Merci d'avance !
OK pour l'équation
calcule la qté d'électricité qui circule en 24 H :Q=i*t (t en s)
en déduire la qté d'électrons sachant que une mol de e- transporte 96500C.
la réduction de 1 mol de Mn2+ nécessite 2 mol d'électrons (voir 1/2 équation).
On peut donc calculer la qté de Mn2+ réduite en 24H.
comme n(Mn2+)=n(Mn) on en déduit m(Mn)
Ah oui je vois.
J'ai trouvé n(e-)= 3,13*10^4 mol
Et d'après la 1/2 équation n(Mn)=n(e-)/2
Donc je trouve: m=nMn* M(Mn)
= n(e-)/2 * M(Mn)
=8,6*10^5 g soit 860 kg
Pensez vous que mon résultat est correct ?
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