Bonjour à tous, j'ai un exercice type bac qui me pose beaucoup de probèmes...

Je passe le blabla du début..
elécrolyse d'une solution de chlorure de nickel en utilisant une cathode en fer et une anode inattaquable en graphite, le carbone est spectateur.
1) quelles sont les espèces présentes, même en faibles quantités, dans une solution de chlorure de nickel ? il faut tenir compte de l'équilibre ionique de l'eau.
J'ai répondu : Ni, Cl2, H2O ?

couples oxydants-réducteurs :
(H₂O₂/H₂O)
(Fe³⁺/Fe²⁺)
(Ni²⁺/Ni)
(Fe²⁺/Fe)
(Cl₂/Cl^-)

2)a)quelles sont les espèces présentes au départ dans l'électerolyseur ?
Je dirais Ni2+, Cl-, Fe, H2O mais je ne sais pas trop :S

b)y-a t-il un couple à ne pas prendre en considération ? Justifier
c) écrire les équations des réactions susceptibles de se produire a priori à la cathode ? sont-elles toutes envisageables ?
d)pareil pour l'anode ?

Je mettrai la suite après
Merci à tous