Bonsoir, j'ai un problème

Il es t possible d'obtenir certains métaux par électrolyse d'une solution aqueuse de cation métallique. C'est le cas du zinc. Cette electrolyse est reproduite en laboratoire à partir dune solution de sulfate de zinc acidifiee à l'acide sulfurique. Les ions sulfates ne participent pas à la transformation et pour simplifier on suppose que les électrodes sont inertes.
Un dégagement gazeux est observé à l'anode et un dépôt métallique se forme à la cathode.

Données : Zn2+/Zn, H+/H, 02/H20
Écrire les équations se produisant aux électrodes

La je bloque, pourquoi est ce que les couples H20 et H+ interviennent ?
Il n'y a jamais eu mention dans l'énoncé de ces couples non ?

Dabs la correction :
Zn2+ + 2e-=Zn
4H+ + 02+4e-=2H20

Pourquoi est ce qu'ils n'ont pas fait intervenir le couplé H+ ??

Pourquoi seulement le couplé 02 et Zn ?

Merci