Bonsoir,

Je te conseille de lire attentivement ces trois fiches, de manière à réviser la différence entre une transformation spontanée (= la pile) et une transformation forcée (= l'électrolyse) :

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Dans les deux cas, il y a :
- toujours une oxydation au niveau de l'anode ;
- toujours une réduction au niveau de la cathode.

Oh merciii beaucoup, c'est exactement ce qu'il me fallait ! Merciii

Par contre le quotient Qr, n'est plus au programme de cette année il me semble, il est donc nécessaire que j'apprenne cette notion ?

OK, c'est dommage car lorsque tu regardes les schémas de la fiche, ça sert bien à comprendre la tendance naturelle des systèmes chimiques de tendre vers un état d'équilibre (sauf en transformation forcée)

Donc si j'ai bien compris, dans une pile, le courant va du plus au moins
Et dans une electrolyse, du moins vers le. Plus ?

Pour te simplifier la vie, je te conseille plutôt de retenir ceci :

Dans les deux cas, il y a :
- toujours une oxydation au niveau de l'anode (voyelle - voyelle) ;
- toujours une réduction au niveau de la cathode (consonne - consonne).

Connaissant le sens de circulation des électrons, tu peux en déduire la borne négative "-" puis la borne positive "+".

Dans le cas de l'électrolyse, le sens de circulation des électrons est imposé par le générateur.

Ah d'accord, oui j'avais déjà pris conscience que l'anode est l'oxydation.
Ça m'avait embrouillé la notion de pile et electrolyse parce que j'ai du le découvrir par moi même

Merciii

Oui, il vaut mieux retenir des définitions simples plutôt que de tenter t'apprendre par coeur les pôles "+" et "-" d'une pile ou d'une électrolyse .

Je t'en prie, bonne soirée !