On prépare le cadium en réalisant l'électrolyse d'une solution de sulfate de cadium et l'acide sulfurique. La cathode utilisée est en aluminium et l'anode  est en plomb. L'intensité du courant permettant de réaliser cette électrolyse est constante et vaut I=25,0kA. La tension entre les électrodes est U=1,7V.

1) Donner les équations des réactions qui peuvent se produire à chaque électrode.

2) En fait, on observe un dépôt métallique à la cathode et un dégagement gazeux à l'anode. Ecrire l'équation représentant le bilan électrochimique de cette électrolyse.

3) Déterminer la masse de métal déposé au bout de t=12,0h d'électrolyse.

Données: 1F=9,65.10⁴C.mol

Couple oxydant/réducteur des espèces présentes:

Al³⁺/Al                              Pb²⁺/Pb            
  Cd²⁺/Cd  
O₂/H₂O                    H⁺/H₂  
                                                S₂O₈^2-/SO₄^2-

SO₄^2-/SO₂      



Je n'arrive pas la question 1) Je doit faire l'exo pour demain. Donc si vous pouvez m'aider ça serait cool.