bonjour j'ai un problème pour un exercice de mon concours qui est sous forme de vrai ou faux.
Voici l'énoncé ci-dessous:
le cadmium métallique est produit industriellement par électrolyse d'une solution acidifiée de sulfate de cadmium 2. Cette électrolyse est réalisée sous une tension de 3,1 V.
On considère un électrolyseur dans lequel circule un courant de 24kA et dont le rendement est de 80%.
données:
couples redox intervenant dans l'électrolyse : Cd2+/Cd ,H+/H2 et O2/H2O
96,5/24=4,0, F = 96500 C.mol^-1.
questions:
a) le cadmium se forme à l'électrode reliée à la borne négative du générateur. dans la correction ils disent que c'est vrai mais je ne sais pa pourquoi
b) il se forme du dihydrogène à l'anode. dans la correction ils disent que c'est faux
c) La quantité de matière d'électrons échangés par seconde est égale à 0,25 mol. ils disent que c'est vrai mai je ne sais pas quel raisonnement est nécessaire.
d) la masse de cadmium formé par seconde est égale à 11,24g. dans la correction ils disent que c'est vrai mais je ne sais pa pourquoi