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electrolyse
salut,
je sais qu'à l'anode, il s'y produit une oxydation et qu'a la cathode une réduction. Je donne un exemple:
soit les couples: Zn^2+(aq)/Zn(s), H+(aq)/H2(g) et 02(g)/H2O(l)
On observe dans l'une des électrodes un dégagement gazeux et l'autre dépôt métallique.
Quelles sont les réactions susceptibles de se produire sur chaque électrode?
Réponse: à la cathode:
Zn(s)=Zn^2++2é
H2(g)=2H+(aq)+2é
à l'anode :
Zn^2+(aq)+2é=Zn(s)
H2O(l)=1/2O2(g)+2H+(aq)+2é
Rappel: l'anode, il s'y produit une oxydation et a la cathode une réduction
Comme Zn^2 est un cation, pourquoi met-on dans l'anode?
cation=cathode
anion=anode
Non?
Merci
Bonjour,
S'il y a un dépôt métallique sur une des électrodes, il faut que Zn2+ soit réduit en Zn.
L'électrode à laquelle se déroule la réduction est la cathode.
Ainsi, à la cathode, il y a la réaction : Zn2+ + 2e- = Zn.
Ensuite pour l'anode il y a une oxydation.
Les 2 réactions possibles sont :
H2 = 2H+ + 2e-
2H2O = O2 + 4H+ + 4e-
Il est possible d'avoir comme réactif l'eau. En revanche, H2 est difficilement possible.
Donc le dégagement gazeux à l'anode est O2.
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Bien entendu, sans énoncé, c'est tout ce que je peu dire 
.
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