bonjour a tous !
voic l'enoncé
on réalise l'electrolyse d'une solution contenant des ions cobalt Co2+et des ions chlorure Cl-pendant 3à minutes
L'intensité du courant circulant dans l'électrolyseur est de 3A
du cobalt Co(s) se depose sur une electrode et du dichlore gazeux Cl2 se dégage de l'autre
1)Ecrire les equations des reactions d'electrode
Co2++2e-=Co
Cl2=2Cl- +2e-
2)indiquer sur quelles electrodes se forme le dichlore et le cobalt
cobalt=cathode et dichlore=anode
3)quelle masse de cobalt a été déposée?
je bloque
4)quel volume de dichlore s'est dégagé?
V(cl)=n(Cl)*Vm=(ItVm)/F non?
les données étant :
M(Co)=58.9g.mol
Volume molaire=24L.mol
Faraday=96500C;mol
merci de votre attention !
1) équation du cobalt OK
équation du chlore: faux, les électrons sont du mauvais côté
3) utilise la formule permettant de trouver la quantité de matière en fonction de l'intensité, la durée et la constante de Faraday
attention il y a transfert de 2e- pour chaque élément Co
et pour V(Cl) c'est bon ?
j'ai mis comme nCl=ne- j'ai le droit ?
par contre c'est dans l'autre sens pour :fi comme ci dessous quoi :
2Cl-=Cl2+2e-
on ne peut pas vraiment parler de sens pour une demi équation électronique, il faut écrire l'équation bilan pour cela
on te demande le volume de dichlore formé donc n(Cl2), il faut faire comme pour le cobalt et faire intervenir le facteur 2
pour l'équation bilan : Co2+ + 2 Cl- Co + Cl2 à compléter avec les états (aq) (s) (g)
le calcul du volume est juste
ok merci beaucoup !
si tu peux m'aider j'ai une question en physique :
c'est surles equa dif
alors j'ai (dUc/dt)+(Uc/RC)=0
la solution est donnée c'est Uc=A.e-t/to
il faut alors exprimer A et to en fonction de Uo R et C
alors j'ai essayé de remplacer :
et j'obtiens
(A/RC)e-t/to+(A/RC)e-t/to=0
c'est pas bizarre?
lorsque tu dérives e-t/t0 tu trouves - (1/t0)*e-t/t0
je quitte le forum, pour les équa diff, fais un autre message si tu as des questions
tu as oublié de multiplier par -1/t0 mais fais un autre message sinon tu n'auras pas de réponse pour l'équa diff dans un message sur l'électrolyse
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