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Electrolyse
Bonjour
J'ai un problème pour l'électrolyse ,je n'arrive pas à savoir quelles réactions est susceptibles de se produire à l'anode ?
Sur quel critère se base -t-on ,on dit qu'elle est inerte ,et alors ? En quoi ça va m'aider à trouver les réactions ?
Exemple :
On veut réaliser l'électrolyse d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre(II) ,cu 2+ +S04 2- entre deux électrodes innattaquables .
1.Quelles sont les réactions susceptibles de se produire à l'anode ??
2.quelles sont les réactions suceptibles de se produire à l'anode
Les couples :
Cu 2+ /cu S2 O8 2- / SO4 2-
H2O/ H2 ; O2/H2O
!
salut
j'y suis déjà allé et ça ne me dit rien .
je veux dire quel couple prendre pour l'anode ? Pour la cathode ?
Je peux prendre n'importe lesquels s'il n'ya pas de condition !
Alors ? 
A l'anode il va se produire une oxydation. A la cathode une réduction.
Astuce: Anode/Oxydation (2 voyelles)
Cathode/Réduction (2 consonnes).
Repère les réaction d'oxydation de de réduction parmis tes couples...
ok mais quand il y a 50 équations d'oxydo-réduction ,quels couples prendre ?
Bon avec ce que tu dis et pour l'exemple proposé ,j'aurai :
à l'anode du Cu 2+ ,S 2 O 8 2- ,H 2 O et O 2 ,autrement dit ,toutes les équations !
je ne comprends toujours pas ...
salut:
Au niveau de l'anode ce sont les réducteurs qui subissent l'oxydation cathodique .si on examine les couples oxydo -rédox qui sont donnés :
Cu 2+ /cu ; S2 O8 2- / SO4 2- ;H2O/ H2 ; O2/H2O
* Cu : est un réducteur , mais il ne se trouve pas ds le milieu réctionnel (on l'oublit).
* SO42- : est un réducteur , il se trouve ds le milieu réctionnel .
la 1ère réaction susceptible de se produire à l'anode est:
2SO42- = S2 O8 2- +2-
*H2 :est un réducteur , mais il ne se trouve pas ds le milieu réctionnel (on l'oublit).
*H2O :est un réducteur , il se trouve ds le milieu réctionnel .
la 2ème réaction susceptible de se produire à l'anode est:
2H2O +4e- = O2 +4H+
Au niveau de la cathode ce sont les oxydants qui subissent la réduction cathodique.
.si on examine les couples oxydo -rédox qui sont donnés :
Cu 2+ /cu ; S2 O8 2- / SO4 2- ; H2O/ H2 ; O2/H2O
*Cu2+ :est un oxydant qui se trouve ds le milieu réactionnel:
donc,la 1ère réaction susceptible de se produire au niveau de la cathode est:
Cu2+ +2e- = Cu
*S2O8 2- oxydant mais il ne se trouve pas ds le mileu réactionnel.
* de meme pour H2.
* H2O oxydant qui se trouve ds le moilieu réactionnel :
la 2ème réaction susceptible de se produire au niveau de la cathode est:
2H2O +2e- =H2 + 2HO-
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