Bonjour voici un exercice auquel j’ai répondu aux questions
tant bien que mal et j’espère que vous allez m’aider
à comprendre la ou j’ai failli.
Une des principales utilisations de l’étain est l’étamage
électrolytique qui consiste à déposer ce métal sur des objets en
acier ou en fer afin de créer une couche protectrice.Le « fer blanc
» est de l’acier étamé.L’objet a etame sert de cathode
.L’anode est constituée d’un matériau conducteur comme
le graphite qui n’intervient pas lors de  l’etamage.L’electrolyte
est une solution aqueuse de chlorure étain Sn2+ +2Cl- dont le pH
est ajuste de telle sorte qu’il n’apparaisse pas de précipite
d’hydroxyde étain
Donnes :Valeur absolue de la charge d’une mole d’électrons :96.5*10^3C
              Masse molaire d’étain :118.7g /mol
              Masse volumique d’étain :7.3g/cm^3  
1)Ecrire la réaction se produisant à la cathode lors d’étamage
J’ai mit       Sn2+  +2e- à Sn
2)On peut observer un dégagement gazeux a l’anode .De quel gaz s’agit-il
?Ecrire l’équation de la réaction a l’anode.
Je n’ai pas trouve
3)Une boite de conserve en fer blanc est fabriquée à partir de tôles d’acier
étamées sur les 2 faces.Quelle est la masse d’étain recouvrant
une boite de conserve de hauteur 11.5 cm et de diamètre 9.5cm,la
couche étain ayant une épaisseur de 20μm.
Je me suis dit qu’il fallait se servir de la masse volumique d’étain
mais est ce qu’il faut multiplier la hauteur de la boite avec
le rayon de la boite et l’épaisseur de la couche pour trouver
le volume de la couche étain ?
4)Quelle doit  être l’intensité pour effectuer un tel dépôt sur une
tôle d’acier en 5 min.Je pense qu’il faut d’abord
faire la règle de trois pour trouver la charge du courant en se servant
de  
Valeur absolue de la charge d’une mole électrons :96.5*10^3C sachant
que si on a la masse d’étain on a son nombre de mole avec sa
masse molaire
Merci de bien vouloir m’apporter votre aide