Salut,
J'ai fais un tp mais je coince sur une question, mais c'est peut être parce que la première question sont fausse.

Dans un tube à essais contenant 2mL de sulfate d'aluminium 2Al³⁺ + 3SO₄^2- à 0.05 mol/L, ajouter quelques gouttes de solution de soude à 2.5mol/L.

1) écrire l'équation de la réaction de précipitation de Al(OH)₃ dont la constante d'équilibre vaut K₁ = 1*10³²,
la soude est spectateur.
2)écrire l'expression du quotient de réaction Qr.
Que vaut-il lorsque le précipité apparaît ?
Déterminer la concentration des ions hydroxydes dans la solution après réaction et déduire une valeur approchée du pH de cette solution.

J'ai répondu :
1)2Al³⁺ + 6OH^- = 2Al(OH)₃
2)Qr = 1/ [Al³⁺]² [OH^-]⁶
Que vaut-il lorsque le précipité apparaît ? Je ne sais pas y répondre
Mais, [OH^-]⁶ = 1/ [Al³⁺]² * K₁
= 1/ (0.05)² * 1*10³²
Mais comment faire avec le [OH^-]⁶ ?
Je sais comment faire quand cela est au carré mais la je bloque...

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