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Eectrolyse et nombre d'Avogadro
Bonsoir j'ai un ex de chimie que je n'arrive pas à résoudre
Le voici:
En TP un groupe d'élèves réalise l'électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre avec deux électrodes de cuivre.
L'intensité du courant est constante pendant les 10 minutes que dure l'électrolyse et vaut 1,30 A. La perte de masse de l'anode est 0,27 g.
a) Connaissant la valeur de la charge élémentaire, déterminer la valeur du nombre d'Avogadro.
b) Quelles sont les sources d'erreurs ?
Pour trouver le nombre d'avogadro j'utilise cette formule Q= ne * (Na * e) ? car on trouve Q grace à Q = I * 
t
Merci d'avance
La perte de masse de l'électrode de Cu est due à une oxydation.
la demi équation d'oxydation est Cu =Cu2+ + 2e-.
Elle indique qu'une mole de Cu libère 2 moles d'électrons.
Calcule n(Cu) oxydé.(on donne la masse)
Tu en déduis n(e) c'est à dire la qté de matière d'électrons qui a circulé.
Ensuite tu utilises les formules que tu as écrites.(e étant la charge d'un électron)
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