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Ecart-relatif (en électrochimie)
Bonjour (ou bonsoir^^),
J'ai un petit soucis avec mon écart relatif en électrochimie (c'es une électrolyse pour affinage du cuivre), la valeur attendu de cuivre qui s'est formé est de 0.15 g (calculé par mes soins à l'aide des données de l'énoncé avec aucune calcul intermédiaire pour moins de "faute de calcul") et à la suite de mon électrolyse et après avoir soustrait la masse de l'électrode en cuivre obtenu après et avant l'électrolyse j'ai eu une valeur de 0.12 g. Quand je fais mon écart relatif je trouve 20%, je trouve que c'est gros et je me dis que je me suis trompé quelque part étant donnée que la masse cuivre disparu obtenu est de 0.15 g comme l'attendu, donc un écart relatif de 0%. Pouvez m'éclairer sur les raisons de cette écart relatif svp?
Merci,
Cordialement.
Bonsoir.
Cela ressemble à une électrolyse à anode soluble mais il faudrait donner plus de détails sur le mode opératoire que vous avez suivi.
Et puis est-ce que l'écart entre la masse obtenue et la masse attendue ne peut pas être mis sur le compte d'impuretés présentes dans l'anode ou de réactions parasites ?
À plus.
Bonsoir.
Cela ressemble à une électrolyse à anode soluble mais il faudrait donner plus de détails sur le mode opératoire que vous avez suivi.
Et puis est-ce que l'écart entre la masse obtenue et la masse attendue ne peut pas être mis sur le compte d'impuretés présentes dans l'anode ou de réactions parasites ?
À plus.
Merci pour ta réponse,
Pour le procédé les électrode sont deux plaque de cuivre que l'on a préalablement pesée, et que l'on a plongé dans du sulfate de cuivre.
Et jpense que les impuretés peuvent etre une solution, je n'y avait pas penser, il faut que j'en donne deu, j'ai dit les variation de l'intensité et j'avais pas la deuxieme, mais les impureté semblent etre une bonne réponse, merci
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