Bonjour, je suis bloqué sur un exercice que je dois faire. Cela fait deux que je cherche mais je n'y arrive toujours pas
Voici l'énoncé

L'eau de javel est une solution d'hypochlorite de sodium NaClO. La teneur en chlore est exprimée en pourcentage de chlore actif.
Le pourcentage de chlore actif " % c.a." est la masse de dichlore Cl2 produite par 100g  d'eau de Javel lorsque celle-ci est mélangée à un acide.
On trouve dans le commerce de l'eau de Javel à 2,6% c.a. Sa masse volumique est 1,31 g.mL-1

1. Quelle est le masse d'un litre d'eau de Javel ?
2. a) Quelle est la masse de dichlore Cl2 produite par un litre de cette solution ?
    b) En déduire la quantité de matière de dichlore produite par un litre d'eau de Javel.
    c) Le dichlore est un gaz à température et pression usuelles. Déterminer le volume de dichlore
    produit par un litre d'eau de Javel.
3. Sachant que la quantité de matière d'hypochlorite de sodium présente dans l'eau de Javel est égale à la quantité de matière de dichlore produite en milieu acide, déterminer la concentration de l'hypochlorite de sodium NaClO dans l'eau de Javel

Merci à ce qui voudront bien m'aider