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eau de dakin
Bonsoir .
A partir d'une solution mère aqueuse So de permanganate de potassium de concentration molaire 1.10-3mol/L , d'une fiole jaugée de 50 mL et d'une pipette graduée , préparer par dilution les solutions S1 et S5 comme suit:
| Solution | S1 | S2 | S3 | S4 | S5 |
| Volume de So prélevé (mL) | 1,0 | 2,0 | 3,0 | 4,0 | 5,0 |
2.Calculer la concentration molaire des solutions S1 à S5 .
j'aimerais que quelqu'un me donne une indication pour pouvoir faire la question 2 .
et pour la solution mère , son volume il est de combien ?
merci d'avance .
Bonjour hiphige :
Masse moléculaire de KMnO4 158 ; une solution 0,001 molaire correspond à 0,158g/litre de solution .
S1 = 1 ml de solution mère contient 0,000158g placée dans la fiole jaugée de 50 ml .
Concentration molaire = 0,000158 : 50 x 1000 = 0,00316g de KMnO4 soit 0,00002 molaire .
S2 = 2 ml de solution mère contient 0,000316g placée dans la fiole jaugée de 50 ml .
Concentration molaire = 0,000316 : 50 x 1000 = 0,00632g de KMnO4 soit 0,00004 molaire .
S3 = 3 ml de solution mère contient 0,000474g placée dans la fiole jaugée de 50 ml .
Concentration molaire = 0,000474 : 50 x 1000 = 0,00948g de KMnO4 soit 0,00006 molaire .
S4 4 ml de solution mère contient 0,000632g placée dans la fiole jaugée de 50 ml .
Concentration molaire = 0,000632 : 50 x 1000 = 0,01264g de KMnO4 soit 0,00008 molaire .
S5 5 ml de solution mère contient 0,00079g placée dans la fiole jaugée de 50 ml .
Concentration molaire = 0,00079 : 50 x 1000 = 0,0158g de KMnO4 soit 0,0001 molaire .
Bonnes salutations .
salut . je ne comprend pas la méthode .
en cours jamais on parle de : une solution 0,001 molaire correspond à 0,158g/litre de solution etc ... il n'y a pas une autre méthode ?
merci 
je pense avoir trouver une méthode plus facile :
S1: on prélève 1 mL de solution mère que l'on met dans une fiole jaugée de 50 mL et que l'on complète jusqu'au trait de jauge . donc pour la solution 1 , on a dilué 50 fois . donc C1= (1.10-3)/50=2.10-5 mol/L .
de même C2=(1.10-3)/25=4.10-5 mol/L .
etc...
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