Bonjour,
Je dois terminer des travaux de vacances : (en italique ce sont mes réponses).

     Le vinaigre de table est une solution d'acide éthanoïque CH3 - COOH. Le vin
contient de l'éthanol. Un litre de vin à 12° est transformé en vinaigre par oxydation
à l'air. Le « degré d'alcool» correspond au volume d'alcool exprimé en mL contenu
dans 100 mL de vin.
On désire connaître la quantité d'acide éthanoïque contenu dans un volume de 10 mL
de ce vinaigre afin de déterminer le rendement de cette oxydation.
Un volume de 10 mL de ce vinaigre réagit totalement avec 12 mL d'une solution
d'hydroxyde de sodium de concentration C(B) = 0,5 mol· L-I.
1° Écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'hydroxyde de sodium.
J'ai trouvé CH3 - COOH+Na+ +OH  CH3 -COO-+H20  le Na+ est apparement spectateur
2° Calculer la quantité de matière d'acide éthanoïque formé.
On doit utiliser n=m/M ?
3° L'équation d'oxydation de l'éthanol (CH3-CH2-OH) en acide éthanoïque est :
(CH3 - CH2 - OH) + O2 -> (CH3 - CO OH) + H20
En déduire la masse d'éthanol  oxydé.
4° En déduire le rendement de cette oxydation.
5° Sachant que le degré d'acidité d'un vinaigre correspond à la masse exprimée en
gramme d'acide éthanoïque contenue dans] 00 g de vinaigre, calculer le degré
d'acidité de la solution de vinaigre ainsi formée.

Données: M(C) = ]2,0 g. mol9-1 ; M(O) = 16,0 g . mol^-1 ; M(H) = 1,0 g . mol^-1 ;
densité de l'éthanol par rapport à l'eau est d = 0,8; P eau = P vinaigre = 1000 kg·

Merci de m'aider