Bonjour j'ai un exercice à faire en spé physique et je voudrais avoir votre avis sur ce problème. De fait je n'ai pu mettre en equation que la reaction donnant du tetrahydroxoaluminate... Merci d'avance !! Voici le dit problème :

L'oxyde de fer(III) ou hématite, Fe2O3(s), ne réagit pas avec l'hydroxyde de sodium, + , alors que l'oxyde d'aluminium (III) ou alumine, Al2O3(s), réagit avec
l'hydroxyde de sodium pour donner le tétrahydroxoaluminate de sodium, +[ ]-(aq). Une solution de tétrahydroxoaluminate de sodium traitée par une solution concentrée
d'acide chlorhydrique, + , donne un précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium
Al(OH)3(s).
Une fois isolé, ce précipité peut être déshydraté par chauffage. On obtient alors de l'alumine pure.
Dans l'industrie, l'alumine est fondue, puis électrolysée pour donner le métal aluminium.
La bauxite est le minerai naturel d'aluminium. Le minerai de bauxite considéré renferme en masse 58,3% d'alumine, Al2O3(s) , 20,1% d'oxyde de fer (III), Fe2O3, et 21,6% d'impuretés, principalement de la silice, SiO2.
Les impuretés présentes dans cette bauxite ne réagissent pas avec l'hydroxyde de sodium.

Problème
Proposer un protocole décrivant les diverses étapes de l'extraction de l'alumine contenue dans cette bauxite.
On écrira les équations de toutes les réactions envisagées et on déterminera la masse minimale d'hydroxyde de sodium solide, NaOH(s), nécessaire à l'extraction de l'alumine présente dans une masse m = 1,00.103 kg de bauxite.