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Du minerai au métal
Bonjour,
Je dois écrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu lors de l'oxydation de l'or et de l'argent par le dioxygène en présence d'ions cyanure
Dans le doc qui est sensé m'aider, on me dit :
"L'ion or Au + , et l'ion argent Ag +, forment avec les ions cyanure CN-, les ions complexe [Au(CN)2]- et [Ag(CN)2]-
A un pH=12, en présence d'ions cyanure, le dioxygène peut oxyder l'or, Au(s) et l'argent Ag(s) pour donner respectivement [Au(CN)2] et [Ag(CN)2]-, le dioxygène est alors réduit en eau, H2O.
Quand on a des ions complexes comme [Au(CN)2]- et qu'on ajoute un electron e- est ce que cela revient à écrire 2(CN)- + e- + Ag+ ? Donc 2(CN)- + Ag?
D'autre part je ne vois pas comment l'oxygène peut être réduit en H2O.
Si vous pouvez m'aider...
Merci!
salut 
!
Pas vraiment, tu ne fais qu'ajouter une charge moins en fait, il vaut mieux éviter de voir cela comme une dissociation.
en milieu acide, je trouve (1/2)O2 + 2H3O+ + 2e- = 3H2O
en partant de la réaction d'oxydo-réduction en milieu acide:
1/2 O2 + 2H+ + 2e- <=> H20
1/2 O2 + 2H+ + 2e- + 2HO- <=> H20 + 2HO-
1/2 O2 + 2H2O + 2e- <=> H20 + 2HO-
1/2 O2 + H2O + 2e- <=> 2HO-
Bonsoir Emi :
Il y a pour l'or 2 degrés d'oxydation , +1 ( sels aureux ) et +3 ( sels auriques ) .
1). 4 Au + 8 CN- + O2 + 2 H2O ======> 4 ⦗Au(CN)2⦘- + 4 OH- ( => aurocyanure ) . L'or s'oxyde de 0 à +1 .
2). 4 Au + 16 CN- + 3 O2 + 6 H2O ======> 4 ⦗Au(CN)4⦘- + 12 OH- ( => auricyanure ) . L'or s'oxyde de 0 à +3 .
Pour l'argent , il y a seulement 1 degré d'oxydation , +1 .
4 Ag + 8 CN- + O2 + 2 H2O =======> 4 ⦗Ag(CN)2⦘- + 4 OH- (=> argentocynure ) L'argent s'oxyde de 0 à +1 .
Dans le bilan des charges électriques du complexe ( 1 ), on a 4 Au qui s'oxyde par la perte de 4 e- et donne 4 Au+ . Avec 8 CN- , il reste 4 fois 1 charge négative .
Dans le bilan des charges électriques du complexe ( 2 ), on a 4 Au qui s'oxyde par la perte de 12 e- et donne 4 Au+++ . Avec 16 CN- , il reste 4 fois 1 charge négative .
Dans le cas de l'argent , on a 4 Ag qui s'oxyde par la perte de 4 e- et donne 4 Ag+ . Avec 8 CN- , il reste 4 fois 1 charge négative .
J'espère que tu as compris mon explication . Bonnes salutations .
Salut,
Shadowmiko, merci j'ai mieux compris maintenant, donc O2 est réduit en eau puis comme l'équation se simplifie on a seulement des HO-
Par contre, je crois que dans notre cas, il s'agissait d'une oxydation de degré 1
Ce que je n'ai pas compris, c'est pourquoi on a
[Ag(CN)2]- + e- = Ag + 2 CN-, de même pour Au
En fait je ne maîtrise pas bien la notation des ions complexes..
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