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Doser par titrage pH-métrique
Re-bonsoir
Je suis à nouveau ici pour de l'aide sur un exercice.
Voici l'énoncé :
On réalise le titrage pH-métrique d'une solution aqueuse SA d'acide lactique, C3H6O3 (aq), de volume VA=5.0mL par une solution aqueuse SB d'hydroxyde de Sodium Na+(aq)+HO-(aq), de concentration CB=0.20mol.L-1
On obtient la courbe bleue pH=f(VB) ci-contre. Un logiciel permet alors de tracer .....
1. Etablir l'équation de la réaction support du titrage
Je ne sais pas comment faire, je n'ai jamais trop compris ce type de question
2. Déterminer la valeur du volume VE à l'équivalence du titrage
J'ai utilisé la méthode des tangentes sur la graphique fourni et j'ai trouvé VE=14mL
3. Calculer la concentration CA en acide lactique de la solution SA
Pareil, sur cette question je bloque aussi 
Merci de votre aide !
Bonsoir
Q1. L'acide lactique possède un groupe carboxyle -COOH donc il appartient au couple acide / base C3H6O3 / C3H5O3-
Cet acide est dosé par une base HO-. L'équation s'écrit :
C3H6O3 + HO- -> C3H5O3- + H2O
ou CH3-CH(OH)-COOH + HO- -> CH3-CH(OH)-COO- + H2O
Dans ce genre d'équation acide base, un proton est échangé entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple pour donner la base et l'acide conjugués correspondant.
Q2. Pas de soucis.
Q3. A l'équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques d'où n(C3H6O3)0 = n(HO-)E
soit CA*VA = CB* VE
d'où CA = (CB * VE) / VA = (0,20 * 14*10^-3) / 5,0*10^-3
CA = 0,56 mol/L
Voilà ce que je peux te proposer pour la correction.
Bonjour
Merci à toi Stef, je pense avoir compris et je saurai refaire des exercices de ce type sans problèmes
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