salut toulemonde;
Je comprend pas cet exercice et je veux que quelqu'un m'aide à le résoudre.Voila l'énoncé:
La formule chimique de sulfate de fer2 hydraté est FeSO4,yH2O
On se propose de déterminer la valeur du nombre entier y,
On dispose d'une solution aqueuse de sulphate de  fer 2 hydraté, de concentrartion massique=27,8g/l.On réalise alors le titrage des ions fer2 dans un volume V=10ml de cette solution.La burette contient une solution oxydantede permangante de potassium, de concentration molaire C=1,25mol/L.Il est nécessaire de verser un volume Ve=16mL de cette solution pour une oxydation complète.
1-Etablir l'équation de la réaction de dosage.((je l'ai fait)
2-Determiner (n)initiale d'ion Fe^2+présente dans la prise d'essaie.(c'est fait aussi ni=10^-3mol/L)
3-Calculer C₁ en ion fer2(c'est fait C1=0,1)
4-En déduire la valeur de y(c'est là ou je je trouve le probeme et je sais pas comment résoudre)
MERCI D'AVANCE POUR VOS REPONSES.:):)