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Dosage spectrophotométrique
Bonjour j'ai un Dm à faire, je l'ai commencé mais je suis pas sur de ce que j'ai fait et j'aurais besoin d'aide svp.
Voila le DM:
100mL d'une solution de sulfate de nickel (II) à la concentration molaire C=0,10 mol/L ont été préparés à partir de sulfate de nickel (II) heptahydraté NiSO4, 7H2O. Avec cette solution mère, on prépare cinq solutions filles en introduisant V mLde solutionde sulfate de nickel (II) dans une fiole jaugée de 50mL et en complétant avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. La mesure de l'absorbance Ai des solutions filles pour une longueur d'onde 
=720nm fournit les résultats suivants:
| solution fille | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| V(mL) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| Ci(mol/L) | |||||
| Ai | 0,217 | 0.415 | 0,640 | 0,855 | 1,100 |
1.Pourquoi se place-t-on à cette longueur d'onde pour réaliser les mesures ?
2. Quelles sont les couleurs des solutions filles préparées ? Justifier.
3. Calculer les valeurs des concentrations molaires de cinq solutions filles.
4. Tracer sur papier millimétré la courbe Ai=f(Ci).Quelle est son allure ? Que peut-on en deduire ?
5. Soit S une solution à analyser: 50mL de S sont introduits dans une fiole jaugée de 200mL. On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On mesure l'absorbance de cette solution S' ainsi obtenue, à 720nm avec le spectrophotomètre: A(S')=0,720.
Déterminer la valeur de C', concentration molaire en sulfate de nickel (II) dans S'.
6. En déduire la concentration molaire en sulfate de nickel (II) dans S'.
7. Calculer la masse molaire du sulfate de nickel (II) hepahydraté.
8. En déduire la concentration massique en sulfate de nickel (II) dans la solution S.
9. Pourquoi a-t-il été nécessaire de diluer la solution à analyser ?
Dans les donnée ya le cercle chromatique.
Donc voilà ce que j'ai fait pour l'instant:
1. C'est le pic d'absorption, c'est ici que les valeurs sont les plus fiables.
2. La longueur d'onde 720 correspond à du rouge, donc les solutions filles apparaissent de la couleur de son complémentaire, le cyan, de plus en plus clair quand la concentration diminue.
3. Nous avons la formule: Cfille=Cmère/F
Cmère=0,10mol/L
F1=5mL=5 * 10-3 L
C1= 0,10/(5 * 10-3)
C1=20mol/L
C2=0,10/(10*10-3)
C2=10mol/L
C3=0,10/(15*10-3)
C3
6,67mol/L
C4=0,10/(20*10-3)
C4=5mol/L
C5=0,10/(25*10-3)
C5=4mol/L
4. C'est une courbe, on en deduit qu'elle ne vérifie pas la loi de Beer Lambert
Et voilà je me suis arretée à là parce que je suis même pas sûr de ce que j'ai fait.
salut 
!
1) précise de qui
2) ok
3) tu aurais des solutions filles, après dilution, plus concentrées que des solutions mères ?
1. Le spectre d'absorption de la solution mère (?)
3. Mince plus qu'a recommencer..ahh oui je viens de voir mon erreur ! je refais et jenvoie ca des que j'ai terminé
et merci ^^
Au final je bloque ^^' j'ai perdu la feuille ou y'avait marqué comment faire pour calculer une concentration a partir de ca
ah ok merci on l'avais pas apprise cette formule nous
Du coup ca donne ca:
C1= C0*V0/V1
C1=0,10*100*10-3/(5*10-3)
C1=2mol/L
Pk ca me donne encore un résultat faux ? C'est Vfille qui est faux ?
Le volume de ta solution fille c'est celui de la fiole jaugée c'est pour ça. Mais attention surtout à celui de la solution mère.
F = Cmère/Cfille = Vfille/Vmère
ah mince j'avais pas vu que tu (c'est si je tutoie?) avais envoyé quelque chose ^^' en plus ca repond à ma question XD
C1=C0/F
C0=0,10mol/L
F=Vfille/Vmère
F=5/45
C1=0,10/(5/45)
C1= 0,9mol/L
C2=0,10/(10/40)
C2=0,4mol/L
C3=0,10/(15/35)
C30,233mol/L
C4= 0,10/(20/30)
C4=0,15mol/L
C5=0,10/(25/25)
C5=0,10mol/L
C'est encore faux je parie !! j'ai fait la courbe et ca fait pas une droite :'( je vois pas l'erreur là ><'
ahhh non Vfille c'est toujours 50 t'as dis
Donc Cfille= Cmere * Vmere/Vfille
=0,10*5*10-3/(50*10-3)
=0,01mol/L
c'est ca ?
5. D'après le graphique la concentration molaire C' en sulfate de nickel (II) dans S' est 0,03mol/L.
6. 200ml=0,03mol/L
50ml= ? mol/L
Pour passer de 50mL à 200mL on multiplie par 4, on va aussi multiplier par 4 la concentration molaire de S pour trouver la concentration molaire de S', on sait quel'on doit multplier car losqu'une solution est dilué sa concentration molaire est plus petite.
(là je sais pas vraiment comment expliquer en faites)
Pour la 6. je me suis trompée je crois, c'est plutot ça: La concentration molaire de S est la même que celle de S', la concentration ne change pas car il y'a toujours la même quantité de mol que soit dilué ou pas.
19h42 : je n'ai pas suivi ta question. Pour faire les calculs ?
4) ok
5) ok
6) 20h09 : ok
20h53 : non ! Tu mets un sucre dans un demi verre d'eau. n = C*V
Tu remplis ton verre. Tu es d'accord pour dire que tu as la même quantité de sucre, tu n'en as pas ajouté. Mais en faisant varier le volume, tu as en revanche diminuer la concentration de ta solution en sucre.
7) ok
Par contre pour la question 9 je sais pas.. peut etre pour que l'absorbance de cette solution soit dans le même domaine que la solution de départ (avec les valeurs du tableau)
8) oui mais tu donnes une précision trop importante
9) ta solution était trop concentrée effectivement Tu peux mettre ce que tu dis
8. 33,6 alors ? Faut prendre le même nombre de chiffre que le nombre ayant le moins de chiffres c'est ça ? (les chiffres significatifs je crois)
9. Okk d'acc ben mercii beaucoup pour ton aide 
Bonjour, j'ai le même dm à rendre et après l'avoir fait plusieurs fois je suis tombé sur ce topic (tant mieux j'avais tout faux --')
Bref maintenant je comprend beaucoup mieux mais je ne comprend toujours pas la question 7. J'ai pas fait le graphique car je n'ai pas encore de papier millimétré est ce que j'en ai besoin?
Pouvez vous me dire les formules à utilisé si il y en a car je n'en ai aucune d'en mon cours si possible?
Salut Cupcake
Si tu as des petits carreaux tu peux le faire sur ce type de feuille. Sinon avec une règle sur des carreaux normaux ça devrait passer.
Tu as NiSO4, 7H2O
M(NiSO4, 7H2O) = M(Ni) + M(S) + 4*M(O) + 7*[2*M(H) + M(O)] = 58,7 + 32,1 + 4*16,0 + 7*[2*1,00 + 16,0] = 154,8 + 7*18 = 280,8 g/mol
La 7 il faut utiliser le tableau périodique en faites, y'a un endroit ou tu as la valeur de M de chaque molécule, donc tu cherches la valeur de M de chaque molécules puis tu les ajoutes (quand y'a 2 molécules de H par exemple ben tu multiplies par 2 la valeur que t'avais trouvé 
)
Je t'en prie
Soit vous êtes dans la même classe soit les profs ont les mêmes exos. Ce n'est pas rare 
Ah! T'es à ** effacé ** ? XDDD Oui de toute façon dans le Dm j'essai d'expliquer plus (enfin un peu)
Edit Coll
oui je suis a ** effacé **!
Et moi aussi j'ai fait à ma manière no problem! ^^
ah et bonne année
Edit Coll
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