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Dosage schtrompfs nombre de bonbon [TS]
Bonjour, je fais mon compte rendu de physique et je rencontre quelques difficultés. La problèmatique est combiend e bonbon sctrompfs peux tu manger sans dépasser la dose journalière admissible en colorant bleu E131
J'ai des document d'aide qui son les suivants avec des données:
[spoiler]Dose journalière maximal : 25mg/kg/jours
Masse molaire : 583g
A1 =638nm de 1.53 (Colorant du schtrompfs : E131)
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texte : La dose journalière admissible (DJA)
La DJA correspond à la dose maximale d'une substance (exprimée en mg par kg de poids corporel et par jour) à laquelle on peut être exposé de façon répétée tout au long de la vie sans risque pour la santé. C'est une valeur de sécurité d'exposition.
A partir d'études toxicologiques chez l'animal (généralement chez le rat de laboratoire), on détermine une dose de sécurité en deçà de laquelle aucun effet n'est observé et le risque est considéré comme nul pour la santé. Sur la base de cette valeur, on calcule à partir d'un coefficient de sécurité la DJA.
Ce coefficient de sécurité, fixé à 100, tient compte de la variabilité intraespèce (différence de réponse entre deux individus) et interespèce (passage de l'animal à l'homme). Le caractère protecteur de ce facteur de 100 a été vérifié par de nombreuses études toxicologiques comparatives.
D'après www.agriculture.gouv.fr/Glossaire
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Loi de Beer-Lambert
Cette loi n'est valable que pour les faibles concentrations soit des absorbances inférieures à 2.
Soit une radiation monochromatique de longueur d'onde fixe traversant un échantillon d'épaisseur l, l'absorbance vérifie la loi de beer-lambert soit :
Avec : - A : absorbance
- ε: le coefficient d'absorption molaire en L.mol-1.cm-1
- L : la largeur de cuve en cm
- C : la concentration de la solution en espèce absorbante en mol/L
A=εlC
A=k*C
D'après www.lachimie.fr
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Memo Dilution
La dilution d'une solution mère de concentration massique t(mère) et de concentration molaire C(mère) pour obtenir une solution fille de concentration massique t(fille) et de concentration molaire C(fille) nécessite l'utilisation d'une pipette jaugée de volume Vp et d'une fiole jaugée de volume Vf telles que :
Cmère/Cfille=Vf/Vp où f représente le facteur de dilution.
[/spoiler]
Alors en TP on a fais une dillution d'une solution mère de concentration molaire 2.10^-4 mol/L
je trouve une absorbance maximal : Amère=1.2
Pour trouver la concentration de la fille j'ai fais :
je sais que Vf/Vp=facteur de dillution (= au coefficient k ?)
donc vf/vp=50.10^-3/5.10^-3=10
f=k=10 donc
A=kC
C=1.53/10 =0.153mol/L
je cherche ensuite la quantié de matière
n=C/V
avec V du bonbon schtroumpfs =21.5ml
n=3,28.10^-3 mol
Calcul de la masse = M*n=583*3,28.10^-3=1.91g
Calcul du nombre de bonbons journalier :
DJA=2.5.10^-3g/kg/j
1.91/2,5.10^-3=726 bonbons
voila ce que j'ai fait.. mais je doute car je n'ai pas utilisé mes valeurs Cmère=2.10^-4mol/L et Amère=1.2
et le lien entre le f et le k que j'ai fais me semble faux.. pourrais'je avoir de l'aide s'il vous plait ? :/
Précision :
la solution mére avait une concentration de 2.10^-4
suite a la dillution l'absorbande trouvé etait de 1.2
et Vf=50ml
VP=5ml
Bonjour.
Il me semble que vous faites plusieurs confusions.
D'abord une confusion entre absorbance et concentration.
Vous avez fait une dilution d'un facteur 10.
La concentration de la solution mère est : Cmère = 2 10-4 mol.L-1, celle de la solution fille sera : Cfille = Cmère / 10 = 2 10-5 mol.L-1.
En ce qui concerne l'absorbance, si Amère = 1,2, celle de la solution fille sera Afille = 0,12.
Autre confusion...
je sais que Vf/Vp=facteur de dillution (= au coefficient k ?)
Enfin, vous confondez le n, quantité de matière (en chimie) et le n, indice de réfraction (en optique).
je cherche ensuite la quantié de matière
n=C/V
A revoir et au revoir.
Donc je refais :
Cmère =2.10^-4
Vf=50.10^-3 L
Vp=5.10^-3 L
Sachant que
Cmère/Cfille=Vf/Vp
Cfille=2.10^-4 *5 /50=2.10^-5 mol/L
Enfait c'est Cfille qui à 1.2 en absorbance donc :
Grace à la loi de Beer Lambert :
A=k*C
K=A/C=1.2/2.10¨-5=60000
donc si k=60000=6.10^4
Calcul de la concentration de notre solution schtroumpf =
C=1.53/6.10^4=2,55.10^-5 mol/L
je calcul ensuite la quantité :
n=C*V= 2,55.10^-5*21;5.10^-3=5,48.10^-7mole
masse de solution :
m=n*M=5,48.10^-7*583=3,19.10^-4
Sachant que la DJA est
2,5.10^-3g/kg/jour
aprés je ne vois pas comment trouver le nombre de bonbon :/
OK, c'est mieux !
je calcul ensuite la quantité :
n=C*V= 2,55.10^-5*21;5.10^-3=5,48.10^-7mole
Pour le calcul du nombre maximal de bonbons qui peuvent être consommés par un individu, il faudrait connaitre la masse de ce consommateur.
Si cette donnée n'est pas dans l'énoncé, calculez le nombre de bonbons correspondant à la DJA.
Une dernière chose, attention à la conversion des mg en g...
Sachant que la DJA est
2,5.10^-3g/kg/jour
Le 21.5ml correspond a une mesure du volume avec une éprouvette fait hier en TP de notre solution entière de schtroumpf.
j'ai juste 2.5mg/kg/j pour la DJA comment je peux connaitre le nombre de bonbon correspondant !
d'accord pour la conversion ! (:
j'ai juste 2.5mg/kg/j pour la DJA comment je peux connaitre le nombre de bonbon correspondant !
Pour calculer le nombre de bonbons, vous savez, d'après votre précédent calcul...
masse de solution :
m=n*M=5,48.10^-7*583=3,19.10^-4
1 bonbon contient 3.2 10-4 g du colorant
2 bonbons contiennent 2
3 bonbons contiennent 3
N bonbons contiennent N
Cette masse (N
Sortez N...
Attention aux unités !
Au revoir.
Pourquoi masse du colorant ? Parce que pour la masse en question de la "solution" j'ai dilué un schtrompf dans 20ml d'eau chaude. dnc il n'y a pas la masse que du colorant du bonbon mais de l'eau et du colorant
donc si 3,2.10^-4 g est vrai pour un bonbon alors
25.10^-3/3,2^-4 = 78 bonbons ?
j'ai l'impression qu'il y'a une erreux car ont est censé trouvé beaucoup plus grand je crois 500 :/
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