Tu devrais écrire les équations de réactions.

Çà c'est ta solution de vinaigre:

CH₃COOH + H₂O <------ ---> CH₃COO- + H₃O⁺


Et ça le dosage:

CH₃COOH + NaOH ------> CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

La réaction du dosage je l'avais trouvée, elle était demandée en question.

Donc d'après ces deux réactions, il y a CH3COO-, H3O+ et H2O dans le vinaigre. Mais je ne comprend pas un truc: le pKa du couple CH3COOH/CH3COO- est 4,8. Or le pH du vinaigre est 2,4. Donc il y a prédominance du CH3COOH, non? Comment CH3COO- peut-il être présent?

Et à l'équivalence, il y a CH3COO-, H2O, Na+. Mais pourquoi la solution est-elle basique alors?

Up

C'est vrai que CH₃COOH est prédominant à ce pH.

Mais je précise une chose, cet équilibre:

CH₃COOH + H₂O <------ ---> CH₃COO- + H₃O⁺

Est caractérisé comme tout équilibre par une constante, ici Ka. Et elle porte bien son nom.. On ne dit pas constante pour rien, en effet:

Ka = [CH₃COO^-] * [H₃O⁺] / [CH₃COOH] = 10^-4,8

Ceci est toujours vrai, quelque soit le pH. Après bien sûr, une des deux espèce prédomine sur l'autre, sauf quand pH = pKa, dans ce cas, il y a autant d'acide faible que de sa base conjuguée.

CH₃COOH est un acide, il possède donc une base conjuguée qui est CH₃COO^-.

Une fois qu'on ajoute NaOH, on fabrique CH₃COO^- et H₂O. L'ion acétate ayant un caractère basique, il va réagir avec l'eau:

CH₃COO^- + H₂O <--- ---> CH₃COO^H + HO^-

OK merci beaucoup!