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dosage par une solution de soude
bonjour, je bloque sur une question d'un devoir de chimie
estérification: acide éthanoique + butanol= éthanoate de butyle +eau
Quels volumes d'acide et d'alcool peut-on mélanger pour obtenir environ 100 à 200 mL de mélange équimolaire ?
on sais que d(CH3CO2H)= 1.05 M(CH3CO2H)=60g/L d(C4H9OH)= 74g/L M(C4H9OH)=0.81
moi je trouve que l'on peut mélanger 75mL d'acide et 121mL d'alcool.
Au cours de la réaction, on se propose de doser l'acide restant à l'aide d'une solution de soude.
l'équation de la réaction de dosage: CH3CO2H + OH- = CH3CO26 + H2O
On prélève 10,0 mL de mélange pour doser l'acide dès le début de la réaction. Quel volume maximum de solution de soude à 0,100 mol.L-1 faut-il prévoir ? Est ce raisonnable ?
C'EST SUR CETTE QUESTION QUE JE BLOQUE POUVEZ VOUS M'AIDEZ SVP? Merci d'avance.
considère le butanol comme le solvant(vérifie quand meme que l'acide acétique et le butanol sont miscibles) et calcul la concentration molaire volumique d'acide. Ensuite calcul dans 10 mL le nombre de mol d'acide qu'il y a cela correspond au nombre de mol de soude utilisé pour atteindre l'équivalence ensuite tu calcul le volume de soude correpondant a cette quantité de matière pour une concentration de 0.1 mol/L. Et tu compare au volume d'une burette d'environ 25 mL.
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