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Dosage par titrage
Bonjour,
Le sulfate de fer entre dans la composition de l'engrais pour gazon.
On titre un volume V1=20, 0mL d'une solution de sulfate de fer(II) (Fe2+, SO4^2-) de concentration C1=0.20mol.L par une solution d'hydroxyde de sodium(Na+, HO-) de concentration C=1.0mol.L
Un précipité vert d'hydroxyde de fer(II)Fe(OH) 2 se forme, il d'oxyde à l'air et devient marron rouillé.
1) a-Indiquer la réaction support du titrage El les ions spectateurs
Fe2+ +2HO- --->Fe(HO)2
Les ions spectateurs sont Na+ et SO4^2-
b-Rappeler la définition de l'équivalence
L'équivalence c'est lorsque le réactif titrant et le réactif titré sont introduire dans les proportions stoechiométriques.
c-Déterminer le volume équivalent Ve attendu
C1×V1=(C×Ve)/2 ---->Ve=(2×C1×V1)/C
=8.0mL
2)a-Indiquer la composition du mélange réactionnel pour un volume versé V=5mL
C'est à partir de là que je n'y arrive plus, j'ai fait ça:
C1×V1=(C×V)/2
C1=(C×V)/(2×V1)
C1=0.125mol.L
C1×V1=n(Fe2+)
0.125×25×10-3(25 mL car le volume change après l'ajout de 5mL)=3.125×10-3 mol
n(HO-) =0
n(Fe(HO)2) = je ne sais pas comment le calculer
2)b-Même question avec V=Ve
n(HO-) =0
n(Fe2+) =0
n(Fe(HO)2= je ne sais pas
2)c-Même question pour V=25mL
n(Fe2+)=0
n(HO-) = je ne sais pas
n(Fe(HO)2) =je ne sais pas
J'espère que vous pourrez m'aider, merci d'avance.
Bonsoir,
Il serait intéressant d'écrire un tableau d'avancement pour chaque cas.
Le calcul sera alors peut-être plus clair. Attention à ne pas oublier la dilution induite par la variation du volume total.
Bon courage
Bonsoir,
Il serait intéressant d'écrire un tableau d'avancement pour chaque cas.
Le calcul sera alors peut-être plus clair. Attention à ne pas oublier la dilution induite par la variation du volume total.
Bon courage
Qu'est-ce que la dilution induite par la variation du volume total?
De plus, je ne crois pas qu'un tableau d'avancement fonctionne lorsqu'il s'agit d'un volume ajouté, il ne marche pas que avec des mole ?
Bonsoir,
Un tableau d'avancement peut se faire en mol ou en mol/L.
Lorsqu'il se fait en mol/L, il ne faut pas oublier que le volume ajouté augmente le volume total et donc dilue le milieu.
Il est possible d'en faire pour le cas de titrage mais sert uniquement à aider, on peut très bien s'en passer.
Si tu veux le faire en mol, il faut distinguer 3 cas :
Pour V < Ve : OH- limitant
Fe2+ + 2HO- ---> Fe(HO)2
t=0 C1V1 CV 0
t=tf C1V1-CV 0 CV
Pour V = Ve : Fe+ et OH- limitant
Fe2+ + 2HO- ---> Fe(HO)2
t=0 C1V1 CVe 0
t=tf 0 0 CVe (=C1V1)
Pour V > Ve : Fe+ limitant
Fe2+ + 2HO- ---> Fe(HO)2
t=0 C1V1 CV 0
t=tf 0 CV-C1V1 CV
Maintenant il faut juste appliquer les calculs.
Bon courage
Bonsoir,
Un tableau d'avancement peut se faire en mol ou en mol/L.
Lorsqu'il se fait en mol/L, il ne faut pas oublier que le volume ajouté augmente le volume total et donc dilue le milieu.
Il est possible d'en faire pour le cas de titrage mais sert uniquement à aider, on peut très bien s'en passer.
Si tu veux le faire en mol, il faut distinguer 3 cas :
Pour V < Ve : OH- limitant
Fe2+ + 2HO- ---> Fe(HO)2
t=0 C1V1 CV 0
t=tf C1V1-CV 0 CV
Pour V = Ve : Fe+ et OH- limitant
Fe2+ + 2HO- ---> Fe(HO)2
t=0 C1V1 CVe 0
t=tf 0 0 CVe (=C1V1)
Pour V > Ve : Fe+ limitant
Fe2+ + 2HO- ---> Fe(HO)2
t=0 C1V1 CV 0
t=tf 0 CV-C1V1 CV
Maintenant il faut juste appliquer les calculs.
Bon courage
Petite erreur de ma part, j'ai oublié de prendre en compte le coefficient stœchiométrique de OH- pour les tableaux, faut juste ajuster les calculs !
Pour V < Ve : OH- limitant
Fe2+ + 2HO- ---> Fe(HO)2
t=0 C1V1 CV 0
t=tf C1V1-CV/2 0 CV/2
Pour V = Ve : Fe+ et OH- limitant
Fe2+ + 2HO- ---> Fe(HO)2
t=0 C1V1 CVe 0
t=tf 0 0 CVe/2 (=C1V1)
Pour V > Ve : Fe+ limitant
Fe2+ + 2HO- ---> Fe(HO)2
t=0 C1V1 CV 0
t=tf 0 CV-C1V1 C1V1
Bonsoir à tous
Petite erreur de ma part, j'ai oublié de prendre en compte le coefficient stœchiométrique de OH- pour les tableaux, faut juste ajuster les calculs !
C'est vrai mais sans faire intervenir l'avancement "x" de la réaction dans le raisonnement, cet ajustement risque d'être difficile pourKarue. Je détaille la première situation où les ions hydroxyde constituent le réactif limitant.
| Constituants | Fe2+ | 2HO- | Fe(OH)2 |
| Quantités introduites | C1.V1 | C.V | 0 |
| Quantités en cours de réaction | C1.V1-x | C.V-2x | x |
| Quantités finales | C1.V1-(C.V/2) | 0 | C.V/2 |
Quelques mots d'explication : l'état final correspond à la disparition totale des ions hydroxyde. L'avancement final "xf" vérifie donc la relation :
C.V-2xf=0 ; donc : xf=C.V/2
Pour obtenir les quantités finales, il n'y a plus qu'à remplacer l'avancement par sa valeur finale dans le tableau...
Je te laisse taiter les deux autres cas...
Des explications plus détaillées sur les tableaux d'avancement sur cette fiche publiée sur le forum (partie II en particulier) :
[lien]
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