Bonjour, je voudrais savoir si mon raisonnement est juste pour cet exercice:

A V=20 mL de solution de sulfate de fer (II) FeSO4 de concentration C, on ajoute une solution acidifiée de dichromate de potassium K2Cr2O7 de concentration C' = 4E-2 mol/L. L'équivalence est obtenue après addition d'un volume de solution oxydante égal à V'éq = 12 mL.  Données : couples redox  Cr2O72-/Cr3+ et Fe3+/Fe2+

1) Ecrire l'éq bilan de la réaction de dosage :

(FeSO4 --> Fe3+ + SO42- + e-) x 6
K2Cr2O7 + 14H+ + 6e- --> 2K+ + 2Cr3+ + 7H2O
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6FeSO4 + K2Cr2O7 + 14H+ = 6Fe3+ + 6SO42- + 2K+ + 2Cr3+ + 7H2O

2) Déterminer C :

D'après l'éq, n(FeSO4)/6 = nK2Cr2O7
<--> CV/6 = C'V'éq
<--> C = 6C'V'éq/V
<--> C = 6x4E-2x12E-3/20E-3
<--> C= 1,44E-1 mol/L

Je ne suis pas trop sûr au niveau de l'équation bilan en 1)... Est-ce juste ?
Merci