Les ions permanganate MnO-4 oxydent lentement l'eau, aussi la concentration d'une solution acqueuse de permanganate de potassium diminue lentement au cours du temps. On ajoute progressivement de solution acidifiée de permanganate de potassium  K+  +   Mn04-, de concentration C à un volume V0= 20ml d'une solution incolore d'acide oxalique H2C2O4 fraichement préparée de concentration C0= 5.00*10-2 mol/l-1

volume versé a  l' Equivalence : Ve = 19.9 mL

1) écrire l'équation de la reaction du dosage
2) a.Etablir le tableau d'avancement
   b.en déduire la relation définissent l'équivalence
   c. Comment l'equivalence peut elle etre repérée experimentalement?
   d. Determiner la quantité d'ions permanganate introduits à l'equivalence
   e. En déduire la concentration C de la solution

merci à tous ceux qui pourront m'aider