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Dosage du dioxyde de souffre dans un vin mousseux
Bonjour, j'ai cette exercice à rendre pour la rentrée et que je n'arrive pas à finir, le voici:
Le dioxyde de soufre est utilisé comme antiseptique, antioxydant et comme régulateur de fermentation. Un excès de dioxyde de soufre dans le vin peut provoquer des maux de tête; en France, la concentration maximale tolérée est de 0,225 g/L.
Pour déterminer la concentration en dioxyde de soufre dans un vin mousseux, on réalise une réaction d'oxydoréduction entre le dioxyde de soufre et le diiode.
1)Les couples rédox mis en jeu lors de cette réaction d'oxydoréduction sont: I2/I- et SO4²-/SO2
Ecrire les deux demi-équation électroniques: I2/I- : I2 + 2e- <-> 2I-
SO4²-/SO2 : SO2 + O2 + 2e- <-> SO4²-
2)Ecrire l'équation de la réaction chimique qui se produit entre le diiode et le dioxyde de soufre: I2 + SO2 + 2H2O = 2I- + SO4²- + 4H+
3)Un volume de 20,0 mL de vin blanc mousseux réagit avec 17,0 mL de diiode de concentration 2,00 x 10-3 mol/L
a.Calculer la quantité de matière de diiode, puis celle de dioxyde de soufre ayant réagi.
b.En déduire la concentration en dioxyde de soufre de ce vin en mol.L puis en g/L
4)Ce vin respecte-t-il les normes?
Données: M(O)= 16,0 g/mol ; M(S)= 32.1 g/mol
A partir de la question 3) je suis bloqué, pouvez vous m'aider, merci d'avance.
bonjour
la 1/2 équation avec SO2 est fausse.
On équilibre les "O" avec H2O et non O2.
(En commettant cette erreur , tu as écrit une deuxième 1/2 équation de réduction .Cela n'est pas possible.)
l'équation bilan est correcte.
Je verrai la suite plus tard.
exact
3)n(I2)= C(I2) *V(I2)
d'après l'équation
n(I2)=n(SO2)
C(SO2)= n(SO2)/V(vin)
Cm= C*M (Cm concentration massique )
Bonjour tresdo : Masse moléculaire de SO2 = 64 . Masse moléculaire de I(2) = 254 .
1). OK .
2) SO2(aq) + I(2)(aq) + 2 H2O ======> 2 HI(aq) + H2SO4(aq) .
3a). 17 ml de solution diode 0,002 molaire = ( 0,002 x 254 : 1000 x 17) = 8,636mg soit = 0,034 mmole ou 3,4 . 10^-5 mole .
3b). Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de SO2 ( 64g ) , il faut 1 mole d'iode . Pour 3,4 . 10^-5 cela correspond à ( 3,4 . 10^-5 x 64 : 1 ) = 2,176 mmol soit 0,139mg se SO2 .
Pour 20 ml de vin on trouve 0,139mg de SO2 , pour 1 litre de vin on aura ( 0,139 : 20 x 1000 ) = 6,95mg soit 0,00695g ( 0,1086 mmol ) de SO2 par litre de vin .
4). Je ne connais pas les normes ?
bonjour molécule
Une erreur s'est glissée dans ton calcul
Pour 3,4 . 10^-5 cela correspond à ( 3,4 . 10^-5 x 64 : 1 ) = 2,176 mmol soit 0,139mg se SO2 .
le produit 3,4.10-5* 64 représente une masse (m=n*M)
on trouve donc 2,176 mg de SO2 dans 20mL de vin soit Cm=2,176 *10-3/0,02=0,109 g/L ce qui est <0,225g/L
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