Bonjour,

j'aimerai de l'aide sur un TP de spé physique que j'ai à faire, je suis bloqué a une question et je n'arrive à comprendre les autres, si vous pouvez m'aider s'il vous plaît.

"Le but de ce TP est de déterminer la concentration molaire des ions hydrogénocarbonates (HCO₃ ) dans une eau minérale en les dosant avec de l'acide chlorhydrique (H₃O⁺ )

Données :

Zone de virage des indacateurs colorés :
phénolphtaléine :                                                            incolore     8,2<pH<9,9               rose
vert de bromocrésol-rhodamine (BCR)             jaune           3,8<pH<5,4               bleu


couples acido-basiques et pKa                                (CO₂+H₂O) / HCO₃^-                      pKa₁ = 6,4          
                                                                                                    HCO₃^-/CO₃^2-                                   pKa₂ = 10,3


Remarque : CO₂ dissous dans l'eau correspond à l'acide carbonique H₂CO₃ qui n'est pas isolé.
(H₂CO₃ est équivalent à  CO₂+H₂0 ).


Masses molaires : C = 12g.mol^-1                                  H = 1 g.mol^-1                                          O = 16g.mol^-1









Pour comprendre :

1) D'après les données expliquer la particularité des ions hydrogénocarbonates .
J'ai dit qu'ils étaient amphotère car ils pouvent être basique et acide à la fois

2) Tracer sur un axe de pH les domaines de prédominances des espèces.
J'ai fais un tableau avec les pH, il devrait être bon je ne sais pas comment vous le mettre mais j'ai pris le pKa des couples acido-basique et j'ai mis par exemple pour le premier a 6,4 H₂CO₃ prédomine avant 6,4 et HCO₃^-  après 6,4



Mode opératoire :

Prélever 50ml d'eau et placer les dans un bécher situé sur sur l'agitateur magnétique sous la burette graduée. Ajouter dans ce bécher quelques gouttes de l'indicateur coloré approprié selon les données. Remplir la burette graduée d'acide chlorhydrique à 0,92 mol/L.

Après avoir étalonner si nécessaire le pH-mètre, le ploger dans le bécher contenant l'eau.

Le but est de tracer la courbe représentant pH = f(V versé) c'est à dire le pH en fonction du volume d'acide versé dans l'eau. Pour cela, préparer un tableau de valeurs ( soit sur regressi soit sur votre feuille) ou vous placerez les valeurs du pH à chaque mL d'acide versé .

Expoitation des résultats

3) Rappeler le couple acide-basique dans lequel intervient l'ion H₃O⁺

  H₃O⁺(aq) / H₂O (l)    

4) Faire un schéma légendé du montage.

je sais pas comment vous le montrer mais il a l'air correct

5) Donner alors l'équation de réaction du dosage.

     HCO₃^- + H₃O⁺     -------> H₂CO₃ + H₂O    

6) Dresser un tableau d'avancement

C'est à partir de la que je bloque et je n'arrive pas a trouver n car il me donne n = x mais je dois avoir faux j'aimerais des explication s'il vous plaît

7) Donner la relation entre les quantités de matière des réactifs à l'équivalence.

8) A l'aide  de la courbe pH = f(V versé) , déterminer le volume d'acide versé à l'équivalence.

9) Calculer alors la quantité d'ions hydrogénocarbonates présente dans 50mL d'eau minérale.

10) Déterminer enfin la concentration molaire en ions hydrogénocarbonates dans cette eau.

11) Sachant que la concentration massique d'ions hydrogénocarbonates inscrite sur l'étiquette est [HCO_3-] = 357mg/L . Votre résultat est-il en accord avec cette indication ?

Lors du tp j'ai fait le mode opératoire et j'ai eu 25 valeurs allant de 7,51pH à 2,47pH avec une chute subite de pH entre le 17ème et le 18ème étalonnage, je vais faire le tableau je pense y arrivé mais pour les autres je bloque totalement rien qu'en lisant l'énoncé.

J'ai besoin surtout de comprendre le tableau d'avancement et les question qui en suivent s'il vous plaît je suis vraiment dans l'incompréhension,

Merci beaucoup,
Cordialement,
maxin75