Bonjour j'ai cette exercice que j'arrive pas à finir, est ce que vous pourriez m'aidez s'il vous plait ?

Enoncé :

Le sulfate de cuivre(II) est utilisé comme algicide dans le traitement des eaux de piscine. One propose de déterminer la concentration en ions cuivre(II) par étalonnage.

En présence d'une solution d'acide éthylènediaminetétraacétique ou E.D.T.A, les ions Cu²⁺ donnent un complexe [CuY]²⁺ de couleur bleu-vert selon une réaction totale.

A partir d'une solution mère So, de concentration molaire Co = 16 mmol.L-1 en ions Cu2+, on prépare des solutions étalons contenant l'ion [CuY]2- comme seule espèce colorée. Pour cela, on introduit, dans des tubes à essai numérotés de 1 à 5, les volumes des solutions indiqués dans le
tableau. La mesure des absorbances, à la longueur d'onde ₀ = 745 nm, fournit les résultats figurant dans le tableau.

Tableau :

Tube n° : 1/2/3/4/5
Vo (mL) : 0.8/1.6/2.4/3.2/4
V_EDTA(mL) : 4mL (pour tout les tubes)
V_{solution tampon}(mL) : 2mL (pour tout les tubes)
V_eau(mL) : 3.2/2.4/1.6/0.8/0
A : 0.091/0.181/0.26/0.33/0.38

Question :

1) Calculer les concentrations molaires C en ions [CuY]^2- pour toute les solutions
2) Tracer A=f(C)
La loi BEER-LAMBERT est-elle vérifié ?
3)On prélève un volume V_sol = 3,0 mL de solution algicide. On les verse dans un 6e tube , puis on ajoute 4,0mL de solution d'E.D.T.A, 2,0 mL de solution tampon et 1,0 mL d'eau. L'absorbance de la solution obtenue vaut alors 0,200 à la même longueur d'onde ₀.
En déduire la concentration molaire en ions [CuY]^2- dans le tube 6, puis en ions Cu²⁺ dans l'algicide.

Où j'en suis :

J'ai fait toute les question sauf la dernière.
J'ai trouvé [CuY]^2- =2.81*10^-3mol.L^-1
Mais je ne sais pas comment trouvé Cu²⁺. Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?