Bonjour.....
Voilà je n'arrive pas à résoudre un exercice... et j'espère que vous pourrez m'aider...

exercice: Afin de vérifier le degré alcoolique d'un vin blanc, on fait réagir totalement l'éthanol (C6H60) pur qu'il contient avec la solution acidifiée de bichromate de potassium précédement étalonnée. L'équation chimique support de ce dosage s'écrit:
3 C2H6O + 2 Cr2O2-  + 16H+  = 3 C2H402 + 4 Cr3+  + 11 H2O
                          7

Tout l'éthanol contenu dans une prise d'essai du vin, de volume V=5,00mL, est consommé par un volume Vbichrom=11,6mL de la solution de bichromate de potassium.

1)Ecrire la demi-équation électronique définissant le couple oxydant-réducteur auquel appartient l'éthanol.
2)Donner la relation qui existe entre quantité de matière initiale d'éthanol et la quantité d'ion bichromate introduits à l'équivalence.
3)Déterminer alors la concentration molaire volumique de l'éthanol présent dans le vin dosé.
4)Calculer la concentration massique volumique en éthanol dans ce même vin.
5)En déduire que le degré alcoolique du vin blanc testé est de 10°

Pouvez vous m'aider s'il vous plaît?