Bonjour j'ai un dm à rendre pour lundi le voici :
On préleve v0=10mL de jus de citron contenant de la vitamine C (C6H8O6). Cette vitamine C est alors dosée grâce à une solution de diiode (I2) de concentration C=5,0.10-3 mol/L
Pour détecter l'équivalence, on ajoute quelques gouttes d'empois d'amidon.
A l'équivalence, le volume de la solution de diiode ajouté est de 6mL.
1)J'ai déjà répondu à la 1ere question (demi equation + equation de la reaction)
2)Sachant que le diiode I2 est bleu en présence d'amidon, et que les ions iodures sont incolores, comment repére t on l'équivalence pour ce dosage ?
3)Definir l'équivalence et écrire la relation entre les quantités de matière des réactifs à l'équivalence
4)En déduire une relation entre C0, C, V0 et Ve
5)Calculer la concentration de C0 de vitamine C dans le citron
6) Sachant qu'un citron contient en moyenne 34 mL de jus, calculer la masse de vitamine C présente dans 1 citron
7) Les comprimés de vitamine C peuvent en contenir 500 mg : combien cela représente t il de citrons ?
Données : M(C) =12g/mol ; M(O) = 16 g/mol; M(H) = 1g/mol
Merci de votre réponse
Cordialement