Bonsoir,

J'ai un problème avec cet exercice.
Je ne trouve pas la même chose a 1 et 2c. Est-ce normal ?

L'eau oxygénée ou peroxyde d'hydrogène a pour formule brute H2O2. Elle appartient au couple oxydant/réducteur O2(g)/H2O2(aq).

1. Sur l'étiquette, on peut lire: "eau oxygénée à 20 volumes stabilisée". Par définition, une eau oxygénée est à "1 volume" si 1L de solution d'eau oxygénée libère 1L de dioxygène mesuré dans les CNTP d'après la réaction: 2H2O2(aq) -> O2(g) + 2H2O(l)
On rapelle que le volume molaire dans les CNTP vaut Vm= 22.4L.mol-1
Calculer la concentration molaire c en H2O2(aq) d'une eau oxygénée à 20 volumes.
J'ai trouvé c=1,78 mol.L^-1

2. Pour doser par titrage cette eau oxygénée, on réalise les opérations suivantes.
- On prépare 100.0 mL d'une solution S diluée au vingtième d'eau oxygénée officinale.
- On prélève Vs= 10.0 mL de la solution S que l'on dose par une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration molaire c'= 4.0.10-2 mol.L-1. L'équivalence est atteinte quand on a versé V'e= 17.9 mL de la solution dce permanganate de potassium.
a) Ecrire l'équation de titrage. 2MnO₄^-_(aq) + 6H⁺_(aq) + 5H₂O_2(aq) 2Mn²⁺ +  5O_2(g)

b)On note xe la valeur de xmax à l'équivalence. En déduire une relation entre cs, Vs, c' et V'e.
On a avec les coefficients stochiométriques à l'équivalence : 2 ns=5 n' 2 cs*Vs = 5 V'e * c'

c) Calculer cs. En déduire c, concentration molaire de la solution officinale. La comparer à la valeur calculée à la question 1.
Je trouve cs=7,2*10-1 mol.L^-1
Je sais qu'après on doit faire cs*20=c pour la dilution.
Doit-on trouver la même concentration en a (ce que je pense ?) Comment faire ?


Un peu d'aide serait la bien venue !
Merci