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Dosage de l'acide borique par la soude
Bonsoir, j'ai un exercice dont quelques questions me donne du fil à retordre et donc je n'arrive pas à le terminer.
On dose 10mL d'une solution d'acide borique par une solution de soude de concentration Cb egale à 1.0*10-1mol/L-1, on suit l'evolution de la conductance de la solution au cours du dosage et on obtient la courbe suivante.(visible sur le livre)
1)L'acide borique a un pKa=9.2. Ecrire l'equation de sa reaction sur l'eau.
1)H3BO3+H2O=H2BO3- + H3O+
2)Quelle est la forme prépondérante dans la solution dacide borique de pH=5.1?
Grace à un diagramme de prédominance on peut voir que la forme qui prédomine est H3BO3.
3)Quelle est l'equation de la reaction de la soude sur l'acide borique?
H3BO3+OH-=H2BO3- +H2O
4)Expliquer pourquoi avant le point equivalent, la conductance augmente avec l'addition de soude.
5)Calculer le volume de soude versé à l'equivalence.
6)En deduire la concentration de la solution d'acide borique.
Donc voila à partir de la question 4 je n'arrive plus à repondre, si je pouvais avoir un petit coup de main ce serait très sympathique.
Merci d'avance
Bonjour
1)2)3) OK
4)Dans ce style de question il faut regarder quels ions sont présents avant le l'équivalence.
C'est marrant, j'ai exactement le même exo à faire et le même jour.
Alors pour les 3 premières questions c'est ok. Q
Question 4 : Avant l'équivalence, l'ajout de soude = [Na+] et [H2BO3-]augmente donc la conductance augmente.
5) là, je ne suis pas sûre, je dirais que le volume à l'équivalence est celui indiqué sur le schéma par la "croix" qui indique où est l'équivalence ( soit Vb=10mL)
6) Donc, Ca * Va = Cb * Vb <=> Ca = Cb*Vb/Va = 0.10mol/l-1
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