Bonjour à tous !

J'ai un exercice de chimie où je bloque à partir de la question 5, le voici:

Dans un protocole experimental visant à vérifier la concentration molaire C1 en vitamine C C₆H₈O₆ d'un jus d'orange (50mg pour 100ml) on lit: Prélever V1 = 5.0 ml de jus d'orange, les verser  dans un becher. Ajouter V2 = 10ml d'une solution de diiode I₂ de concentration C2 = 5*10^-3 mol/L
Mettre sous agitation et doser l'excés de diiode à l'aide d'une solution de thiosulfate de sodium (2Na⁺ + S₂O₃^2-) de concentration C3 = 5*10^-3 Mol/L

1- faire schéma : ok
2- calculer la quantité de matiere n1 théorique de vitamine C : ok, j'ai trouvé 1.4*10^-5 mol
3 - écrire l'équation bilan d'oxydoreduction entre I2 et la vitamine C: ok j'ai:
C₆H₈O₆ + I₂ = 2I- + C₆H₆O₆ + 2H+
4 - calculer la quantité de diiode utilisée et vérifier que le diiode a été versé en excés: j'ai recherché le réactif limitant qui est la vitamine C bien sur (1.4*10^-5) alors que le diiode est de (5*10^-5), donc le diiode est en excés et il s'est consomé que de 1.4*10^-5 mol
5- écrire l'équation bilan de la réaction de dosage
6 de quel type de dosage s'agit t'il ?
=> pour la 5 et 6, je pense qu'il s'agit d'un dosage par excés donc pour la réaction, on fais réagir l'excés de diiode avec le thiosulfate de potassium c'est ça ?? Ou il s'agit d'un dosage par retour mais alors si c'est ca je sais pas quoi faire...

j'ai encore 3 question, mais je préfére attendre une réponse pour la question 5 et 6.