Inscription / Connexion Nouveau Sujet
dosage d'une solution de fer III
Bonjour à tous, voici mon exercice :
On oxyde une solution de thiosulfate de sodium ( 2 Na+ + S2O3^2-) par une solution de fer III, Fe 3+.
Les couples mis en jeu sont S4O6^2- / S2O3^2- et Fe^3+ / Fe^2+.
1) écrire l'équation de la réaction.
On utilise une solution S1 de thiosulfate de sodium de concentration en thiosulfate C = 0.15 mol.L-1 pour doser un volume V pe = 20.0 mL d'une solution S2 de Fer III.
Grâce à un indicateur, on constate que l'équivalence a lieu lorsqu'on a versé Veq = 12.7 mL de solution de thiosulfate.
2) Etablir un tableau d'avancement.
3) Ecrire en la justifiant, la relation entre les différentes quantités de matière des réactifs, à l'équivalence. En déduire la concentration de la solution de Fer III.
4) Cette solution S2 de Fer III a été obtenue par dissolution de sulfate de Fer III anhydre.
Ecrire l'équation de cette dissolution.
5) Calculer la concentration C2 de cette solution en sulfate de fer III.
6) Quelle masse de sulfate de fer anhydre a-t-il fallu dissoudre pour préparer V S2 = 100.0mL de cette solution ?
Voici ce que je trouve pour la première question :
( Fe 3+ + e- = Fe 2+ )*2
2 S2O3^2- = S4O6^2- + 2 e-
on obtient donc : 2 Fe 3+ + 2 S203^2- = 2 Fe 2- + S4O6^2-
J'ignore si mes résultats sont éxact et je ne peut donc pas continuer... Pouvez-vous m'aider ?
l'équation est bonne.(à part l'erreur de frappe :c'est Fe2+ et non 2-)
tu peux vérifier qu'il y a le même nombre d'atomes de chaque sorte de chaque côté et qu'on a la même charge de chaque côté.
2*3+ +2*2- =2*2+ + 2-
2+=2+
Tu peux continuer
d'accord, merci mais j'ai un autre probleme : comment fait on pour calculer la quantité de matière pour le tableau d'avancement ? Parce qu'il nous manque le volume pour la solution de thiosulfate, et la concentration pour le fer ...
c'est bon j'ai trouvé.
Pouvez-vous m'aider pour la question 4) ? Je ne vois vraiment pas comment écrire l'équation de de cette dissolution.... 
pour simplifier,on va désigner par n2 la qté de matière de solutionde Fe3+ versée dans le bécher, et par n2 la qté de matière ne solution de S2O32- versée pour obtenir l'équivalence
A l'équivalence n1-2x=0 et n2-2x=0
tu peux calculer n2 donc x,et en déduire n1
le tableau d'avancement me parait compliquer les choses,mais c'est la mode.
en effet ,l'équation de réaction montre que les coefficients stoechiométriques de Fe3+ et S2O32-sont les mêmes.
l'équivalence est atteinte quand n(s2O32-)versé=n(Fe3+)dans le bécher
Bonjour
4) Fe2(SO4)3(s) = 2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq)
5) tu connais la concentration de Fe3+ donc :
[sulfate de fer III] ] = 2 [ Fe 3+] = 2 C
6) 2 C = 2 ( n / V ) , tu connais V et C puis n = m / M , tu connais M
Annuler
connectez vous