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Dosage d'une solution d'hydroxyde de sodiul
Bonjour, j'ai à faire un dm de chimie, & je n'arrive pas ce exercice. Voulez vous m'aider s'il vous plait? 
- On veut déterminer la concentration C d'une solution d'hydroxyde de sodium, Na+ + HO- . On dose V=100.0 mL de la solution à l'aide d'une solution d'acide chlorhydrique, H3O+ + Cl- , de concentration C'=0.099 mol.L-1 .
1) Ecrire l'equation de la reaction de dosage
J'ai trouvé : H3O+ + HO- --> 2H2O
2) Justifier qualitativement l'evolution de la conductance au cours du dosage. Quel esr le reactif limitant avant, à et après l'equivalence? Comment peut on determiner le voulme versé à l'equivalence? Le determiner.
3) En deduire la concentration C
Voila c'est tout, mais c'est deja pas mal ! 
Merci d'avance 
Je me suis trompée dans le titre... 
C'est "Dosage d'une solution d'hydroxyde de sodium"
Merci encore.
je ne sais pas vraiment résoudre ton problème.
Mais ne crois tu pas que les formules:
V=n*Vm
n= V/Vm V=volume d un gaz en litres
Vm=volume molaire
n=quantité de matière en mol
et [A]=na/va < =pour la concentration
A=le nom du gaz
n=quantité de matière
v=volume
voila je ne sais pas si cela t'aide...
pourrais tu passer voir mon exercice de chimie 1ère stav stp???
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