Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Dosage d'une eau oxygénée
Bonjour, j'ai un exercice à faire, mais je n'y arrive pas, quelqu'un pourrait m'aider ? Merci d'avance.
Rappel: Une solution d'eau oxygénée a un titre de n volumes si un litre de cette solution est capable de libérer n litres de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression ( notées C.N.T.P).
Dans ces conditions, le volume molaire d'un gaz vaut Vm=22,4L.mol-1
Un flacon employé pour nettoyer et désinfecter les plaies de la peau porte l'indication suivante " eau oxygénée à 10 volumes"
Questions:
1- Ecrire l'équation de la décomposition de l'eau oxygénée en eau et en dioxygène.
2-Montrer qu'un litre de la solution contenue dans le flacon contient 0,89 mol de H202.
Afin de vérifier, on effectue le dosage d'un volume V=10mL de la solution d'eau oxygéné à 10 volumes par les ions permanganate en milieu acide.
3-Faire une liste du matériel nécessaire pour effectuer ce dosage ( les shémas ne sont pas demandés).
4-Ecrire l'équation de la réaction du dosage sachant que les couples mis en jeu son MnO-4/Mn2+ et O2/H2O2
5-Comment peut on expérimentalement repérer l'équivalence?
6-lors du dosage des 10 mL de cette eau oxygénée, l'équivalence a été obtenue pour n=3,6X10-3 mole d'ions permanganate. Calculer la quantité de peroxyde d'hydrogène présent dans 10 mL d'eau oxygénée
7-En déduire la quantité (en mol) de peroxyde d'hydrogène contenu dans un litre d'eau oxygénée et vérifier que le résultat est cohérent avec la question 2.
Merci d'avance.
Bonsoir camstss : Masse moléculaire de H2O2 = 34 Masse moléculaire de KMnO4 = 158 .
1). 2 H2O2 ====> 2 H2O + O2
Cela signifie que pour 1 mole de dioxygène gazeux dégagé, il y a 2 moles de peroxyde d'hydrogène ( H2O2 ) .
La solution est à 10 volumes, c'est à dire que 1 litres libèrera 10 litres. Le volume molaire va te permettre de savoir combien de mole de dioxygène font ces 10 litres
de gaz, puis tu pourra en déduire le nombre de mole de peroxyde correspondant .Tu n'a plus qu'à diviser ce nombre de mole par le volume de solution soit :
2). ( 10 : 22,4 x 2 ) = 0,893 mole ou 30,36g par litre .
DOSAGE :
3). Burette graduée à robinet ; bécher de 50 ml ; pipette jaugée de 10 ml .
4). 5 H2O2 + MnO4- + 6 H3O+ =======>5 O2 + Mn2+ + 14 H2O .
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 ======> 5 O2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O .
Pipetter 10 ml d'eau oxygénée dans le bécher et titrer avec la solution de KMnO4 0,36 molaire .
3,6 x 10^-3 mole de MnO4- correspond à 158 x 0,0036 = 0,5688g de KMnO4 . ( => 10 ml de solution de KMnO4 0,36 molaire ) .
Dans l'équation tu vois que 5 moles de H2O2 ( 5 x 34 = 170g ) demandent 2 moles de KMnO4 ( 2 x 158 = 316g ) . 0,5688g de KMnO4 corresponde à ( 0,5688 x 170 : 316 ) =
0,306g de H2O2 dans les 10 ml de solution H2O2 10 vol . 1 litre = 30,6g ou 0,9 mole .
La solution d'eau oxygénée est de pureté 3,06g % ml .
Bonnes salutations .
Annuler
connectez vous