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dosage d'une eau iodée et quantité de matiere
Bonjour à tous ... ou plutot à tous ceux qui ne dorment pas 
j'ai besoin d'aide pour un exercice de chimie svp, c'est sur le dosage d'une eau iodée.
L'énoncé (que j'ai rétréci) dit ceci:
donnée: M I= 127 g/mol
une solution acqueuse pharmaceutique contient du diiode I2 qui est un oxidant . cette solution trop concentrée est diluée 10fois. on la dose ensuite avec une solution de thiosulfate de sodium (2NA+ + S2O32- de concentration molaire C1 = 1,0 * 10-2 mol/L
L'équation de la réaction de dosage est 2 S2O32- + I2 ---> 2 I- + S4O62-
Pour un volume V (I2)= 20mL on obtient une décoloration totale de la solution d'eau iodée quand le volume de thiosulfate de sodium versé est de Ve= 14mL, on dit que l'on atteint l'équivalence.
J'ai répondu à plusieurs questions mais je bloque à celle-ci :
9) calculer la quantité de matière de thiosulfate versée à l'équivalence.
je connais n= m/M et n= C*V est ce ceci? mais dans ce cas, quel volume prendre?
Je tiens à préciser que je ne cherche pas de réponse toute faite. Si j'ai tapé l'énoncé c'est que je ne savais pas comment l'expliquer autrement. je veux de l'aide, une explication.
je vous remerci d'avance .
je penses peut-etre que c'est ca:
n1= C1* VE
n= 1*10-2* 14 *10-3 (pour convertir en litre)
n= 4* 10-4mol
qu'en pensez-vous?
merci d'avance
Bonjour TiffTitite : 2 Na2S2O3 + (I)2 ======> 2 NaI + Na2S4O6
2 X 127 = 254
On voit dans l'équation que 1 mole d'iode necessite 2 mol de thiosulfate ou
1 mol d'iode necessite 2000 ml de solution Na2S2O3 1 molaire ou 200000 ml de sol 0,01 molaire.
254g (I)2 ===> 200000 ml de solution Na2S2O3 0,01 molaire
X g ===> 14 ml
(254 X 14) : 200000 = 0,01778g d'iode ou 0,01778 : 127 = 0,00014 ou 1,4.10^-4 mol
20 ml de cette solution contient 0,00014g d'iode . Comme la solution de départ à été diluée 10 fois
on a 0,0014g d'iode/20 ml ou 50 X 0,0014 = 0,07g d'iode/litre de solution aqueuse.
Bonne salutation.
BONJOUR, tout d'abord merci de votre réponse.
je ne comprends pas ceci: 1 mol d'iode necessite 2000 ml de solution Na2S2O3 1 molaire ou 200000 ml de sol 0,01 molaire.
donc ma proposition ne marchait pas ?
merci encore
ah c'est bon, j'ai oublié le 1 devant dans ma réponse:
je penses peut-etre que c'est ca:
n1= C1* VE
n= 1*10-2* 14 *10-3 (pour convertir en litre)
n= 14* 10-4mol
merci beaucoup de m'avoir aide.
je trouve que c'est moins compliqué de cette facon. et j'utilise ensuite votre facon pour en déduire la quantité de matiere de diiode initialement présente.
merci encore .
tout d'abord moi je parle chimie et pas mathématique !!
une solution Na2S2O3 1 molaire = 248g de Na2S2O3 cristallisé avec 5 H2O, dissout dans 1 litre de solution.
une solution 1.10^-2 mol = 248 X 0,01 = 2,48g de Na2S2O3 cristallisé avec 5 H2O dans 1 litre de solution.
Dans l'équation, 2 moles de Na2S2O3 correspondent à 2 litres de solution 1 molaire ou à 496g de Na2S2O3 cristallisé
ou à 20 litres de solution 0,1 molaire et enfin à 200 litres de solution 0,01 molaire soit 496g.
1 mole d'iode = 200000 ml de sol Na2S2O3 0,01 molaire ou 496g de Na2S2O3 cristallisé ( 2 mol ).
J'espère avoir été clair. Bonnes salutations.
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