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dosage d'une eau de javel
Bonjour j'ai besoin d'explication s'il vous plait!
Alors la question est : En envisageant la transformation comme totale, déterminer, dans les conditions normales de température et de pression (1013 hPa et O°C), le volume de dichlore gazeux susceptible d'être libéré par un litre d'au de Javel mis en présence d'un excès d'acide.
Données : n(Cl2) = n(ClO-) = [ClO-] x V(ClO-)
[ClO-]= 5.2x10-1 mol/L
V(ClO-)= 10.00 mL
R= 8.31
T= 273 K
Vm= 24 L/mol
Je ne vois pas pourquoi il faudrait utiliser le volume molaire?
Et sans l'utiliser je trouve 0.12L (V= nRT/p) ce qui est incorrecte.. donc je ne sais pas comment faire!
Il faut trouver vers les alentours de 12L!!
avec P=1013hPa et T=273K Vm=22,4 L/mol (en utilisant VM= (RT/P)
on te demande le volume de Cl2 dégagé par un litre d'eau de Javel .(Pourquoi as tu utilisé V=10 mL ?)
Je suppose que la concentration molaire est C=0,52 mol/L (valeur que tu as utilisée)
Il se forme donc 0,52 mol de Cl2 soit;
V(Cl2)=n(Cl2)*VM= 0,52*22,4=11,6 L arrondi à 12 L
Bonjour,
p R=nRT
Dans ces expressions,
p est la pression du gaz (en pascal) ;
V est le volume occupé par le gaz (en mètre cube) ;
n est la quantité de matière (en mole) ;
N est le nombre de particules ;
R est la constante universelle des gaz parfaits :
R = 8,314 472 J·K-1·mol-1
on a en fait R = NA·kB où NA est le nombre d'Avogadro (6,022×1023 mol-1) et kB est la constante de Boltzmann (1,38×10-23 J·K-1) ;
T est la température absolue (en kelvin).
Cette équation dérive d'autres lois trouvées auparavant : la loi de Charles, la loi de Boyle-Mariotte et la loi de Gay-Lussac.
Application numérique :
pour une pression d'une atmosphère (p = p0 = 1,013 25×105 Pa)
et une température de 0 °C (T = T0 = 273,15 K, température de la glace fondante sous p0),
le volume molaire est
V0 = 22,413 996(39) L/mol
On retient en général la valeur approchée 22,4 L/mol.
J'ai utilisé v=10 ml parce qu'il s'agit du volume du dichlore. Puisque V(Cl2)=n(Cl2)=n(ClO-) et n(ClO-) = [ClO-]xV(ClO-). Donc ce que vous avez écrit n'est pas juste non? Ah et au fait de l'équation ClO- + 2H+ + Cl- = Cl2 + H2O.
Oui j'avais pas vu que j'avais mal écris désolée! Mais en fait, mon professeur m'a dit que V(Cl2)= [ClO-] x V(ClO-) x Vm mais cette relation ne me donne pas 12 L. Donc je ne vous pas ce qui cloche car cette relation est tou à fait correct mais pas le résultat!
dans l'énoncé on demande le volume de Cl2 libéré par 1 L d'eau de javel dont la concentration est 0,52mol/L(valeur que tu as écrite)
.Donc V(ClO-)=1L et non 10 mL
Si on applique la formule :
V(Cl2)=[ClO-]*V(ClO-)*VM ,on trouve
V(Cl2)=0,52*1*22,4=11,65L arrondi à 12L
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