Bonsoir j'ai un exercice que je ne comprends pas .

L'exercice est le suivant : un détartrant pour une cafetière vendu dans le commerce se présente sous forme d'une poudre blanche : l'acide sulfamique de formule brute NH2SO3H , qui est une espece chimique capable d'éliminer le calcaire qui se dépose à chaque utilisation d'une cafetière . Ce détartrant est vendu dans le commerce sous forme de sachets individuels contenant chacun 5,0 g d'acide sulfamique en poudre selon les indications de l'étiquette . Afin de déterminer la masse d'acide sulfamique réellement contenue dans un sachet commercial , on procède à un dosage . On dissout m(détartrant) = 1,00g de ce détartrant dans de l'eau distillée à l'intérieur d'une fiole jaugée de Vsol = 100mL , que l'on complète ensuite jusqu'au trait de jauge . On dispose alors d'une solution (S) de détartrant de concentration en acide sulfamique ca . On prélève alors un volume Va = 10,0 mL de la solution S que l'on introduit dans un bécher . On ajoute 200mL d'eau distillée dans le bécher . Puis on dose par suivi conductimétrique , l'acid sulfamique par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ( ou de soude ) de concentration cb = 1,00.10puissance -1 mopl/L . La courbe donnant la conductance G de la solution en fonction du volume vb versée de solution d'hydroxyde de sodium versée est donnée .
Données : M(NH2SO3H)Macide sulfirique =97,0g/mol.

1) L'acide sulfamique est un solide blanc totalement dissocié en solution aqueuse . Lors de sa dissolution dans l'eau , il se forme des ions oxonium et sulfamate NH2SO3-(aq) . Ecrire l'équation de la réaction de dissolution de l'acide sulfamique dans l'eau .
2) Donner la composition de l'hydroxyde de sodium .
3) Quel est le réactif titré ? A quel couple acido-basique appartient-il ?
4) Quel est le réactif titrant ? A quel couple appartient-il ?
5) Ecrire l'équation de la réaction qui s'éffectue au cours du dosage .
6)Dresser le tableau d'avancement permettant de suivre l'évolution  du dosage en fonction de l'avancement x .
7) Définir l'équivalence . Quelles réactions peut-on écrire à l'équivalence ? Justifier . En déduire la relation qui lie la concentration ca en acide et la concentration cb de la soude versée .
8) Calculer la masse d'acide sulfamique présente dans la solution (S) . En déduire le degré de pureté  , c est aà dire le pourcentage massique en acide sulfamique présente dans un sachet . Conclure .