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Dosage conductimetrique
Bonsoir,
J'ai un exercice sur un dosage assez particulier :
C'est un dosage de l'ammoniaque par une solution d'HCL suivit par conductimétrie :
Ca = [HCl] = 0.10 mol / L
Cb inconnue c'est la concentration en NH3
Va = volume d'acide versé (inconnu dans l'exo)
Vb = volume d'ammoniaque utilisé = 10 mL
On me donne la courbe ci contre que je n'arrive pas à exploiter :
*** image placée sur l'
***
On me demande de trouver la concentration initiale en NH3 mais je ne comprends pas la courbe...
merci
bonjour,
Eh bien excuse moi, il me semblait que ton sujet avait ete poste deeux fois hier et que donc celui ci etait inutile puisque tu demandais de le supprimer.... Sinon je n'aurais jamais poste ce message pour rien!
Bon profitons en pour y reflechir.
Quand tu ajoute des ions H+ et Cl- dans la solution de NH4+,OH- pour le dosage, tu augmentes la conductivite faiblement car les ions H+ neuralisent les ions OH- ( ce qui devrait faire baisser sigma puis quemoins d' ions) mais en meme temps tu ajoutes des ions Cl- donc sigma augmente quand meme.
Quand le volume d'equaivalence est depassé,la ocnductivite augmente brutalement. Car là, il n'y a plus de neutralisation possible.
Le volume equivalent est donc le point de rencontre des deux segments, le point de cassure.
On lit ici : Veq= 8,5 ml ( je crois)
Il a donc fallu 8,5 ml de H+ pour neutraliser les OH- de l'ammoniaque.
Avec ça peux tu t'en sortir?
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