Bonjour, j'ai réalisé un TP d'un dosage colorimétrique de l'acide sulfamique, j'avais dans la burette du NaOH de concentration cb=1.0x10^-1 et mon volume equivalent est Ve=11.31 mL (fait à l'ordi)
dans le bécher j'ai un solution d'acide sulfamique (préparée par dilution de 1.36g d'acide sulfamique dans 100mL d'eau) Va=20 mL on cherche sa concentration
mon équation de la réaction qui se deroule est (OH-)+(H3O+)=2H2O les ions Na+ sont spectateurs.la réaction est totale ma relation à l'équivalence est donc Cb x Ve=Ca x Va
   Ca= Cb x Ve / Va
avec l'application numérique je trouve Ca=5.6x10^-2 mol.L-1
je dois trouvé ensuite la quantité de matière d'acide sulfamique:
na=Ca x Va= 1.12x10^-3mol
jusque là tout va bien mon problème est ici je dois calculer le pourcentage massique d'acide sulfamique, voilà comment j'ai procédé:
je calcule la masse : ma= n x M avec M(d'acide sulfamique)=97.1g.mol-1
ma=0.11g or je suis sensé trouver plutot dans les 1.1g car après je dois trouver presque 100% en pourcentage massique et après avoir refait des dizaines de fois tous les calculs je ne vois pas où est mon erreure (ou mes erreurs)
je vous remercie d'avance pour votre aide!