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Dosage acide fort base forte
Bonsoir
J'ai besoin d'aide sur cet exercice
Merci d'avance
On réalise le dosage d'un monoacide fort AH de concentration C par une solution de soude de concentration molaire Cb. Pour cela ,on verse V(mL) de soude dans V0(mL) de solution acide.
On se limitera à la partie du dosage avant l'équivalence.
A l'équivalence le volume de aoude versé est Ve.
1. Ecrire l'équation-bilan de la rèaction et exprimer les concentrations en ions Na+,A-et H3O+ du mélange en fonction de C,Cb,V et Ve.
2. Definir l'équivalence acido-basique puis exprimer Ve en fonction de C,Cb et V0.
3. Déduire des résultats précédents la relation [H3O+].(V0+V)=Cb(Ve-V).
4. Montrer que dans les mêmes conditions de dosage , la relation précédente est toujours vérifiée pour un diacide fort.
C'est la 1. qui me pose problème
Salut
1-Equation bilan de la réaction s'écrit :
AH+(OH-) ----->A- +H2O
La concentration des espèces en fonction des données :
[Na+]=nb/Vsolution=C.V/Vo+V
Avant l'interaction entre les deux solutions :
La solution d'acide fort AH est déjà dissociée en H3O+ et A-
La solution de soude est déjà dissociée en Na+ et HO-
Les ions Na+ et A- sont des ions indifférents.
La réaction à prendre en compte est la réaction entre H3O+ et HO-
Il est probable que l'énoncé comporte une erreur et que la 2ème partie de la question 1 doive être exprimée en fonction de C, Cb, V et V0 et non en fonction de C, Cb, V et Ve.
Bonsoir voilà ce que j'ai
1. H3O++OH-
2H2O
[Na+]=CbV/(V+V0)
[A-]=CV0/(V+V0)
La loi d'éléctroneutralité me donne
[Na+]+[H3O+]=[A-]+[OH-]
Or A- est spectateur donc majoritaire ,je peux en déduire que [A-]>>[OH-]
[H3O+]=[A-]-[Na+]
[H3O+]=(CV0-CbV)/(V+V0)
2. A l'équivalence on a CV0=CbVe
Ve=CV0/Cb
3. [H3O+]=(CV0-CbV)/(V+V0)
(V+V0)[H3O+]=CV0-CbV
Et d'après 2. CV0=CbVe
(V+V0)[H3O+]=Cb(Ve-V)
Bonjour
Pour la 4.
AH2:diacide fort libère deux moles d'hydronium
2H3O++2OH-4H2O
Ainsi on a le même résultat en simplifiant
Merci de me corriger
Multiplier par 2 tous les coefficients de l'équation chimique revient à ne rien changer.
L'équation de la transformation chimique reste :
H3O+ + OH- 2H2O
Ce qui ne change pas :
- Les concentrations en ions indifférents.
Ce qui change :
- La dissociation préalable du diacide fort AH2 fait apparaître en plus des ions H3O+ des ions A2-
- La concentration en ions H3O+ qui devient : [H3O+] = ( 2CV0 - CbV) / (V + V0) ( A démontrer )
- La relation au point d'équivalence.
Ok dans ce cas j'ai
[H3O+]=2[A2-]-[Na+]
[H3O+]=(2CV0-CbV)/(V+V0)
A l'équivalence on a CV0=CbVe/2
CbVe=2CV0
En remplaçant j'obtiens
[H3O+](V+V0)=Cb(Ve-V)
Merci de me corriger
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