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dosage acide faible par base forte
bonjours,
j'ai la reaction suivante : CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
(l'exercice repose sur le principe du dosage de CH3COOH par OH-)
dans une question je dois calculer [CH3COOH] et je trouve 0,20 mol/L.
jusque la tout va bien mais dans la question suivante je doit calculer [CH3COO-] a l'equivalence et je sais pas du tout comment on fait.
donc si quelqu'un avait une methode ça serait super sympa
merci d'avance et poser moi autant de kestion que vous voulez pour completer l'énoncé.
0,2mol/L pour quoi exactement ?
les 0,2mol/L que jai mi c la reponse dune question precedente
donnees de depart :
[OH-]=0,34mol/L
V(CH3COOH)=20mL
et Veq = 11,6 mL
excuse moi mais tu veux pas expliquer stp
je rajoute qu'il y a eu 30mL d'eau rajoute ds le becher de depart (pour faire tremper la sonde du pHmetre) et est ce quelqu'un sait si je dois les prendre en compte ds mes calculs ?
ok et fallait aussi que je les prenne en compte pour determiner [CH3COOH]
parske a kequivalence le nb de moles nest pas modifier par le volume ?
non en fait pour ça ça ira
par contre je crois pas qu'on prenne les 30mL d'eau en consideration parce que de tte façon apres si on divise ou multiplie (je sais plus) par le rapport de dilution ça revient au meme car l'eau ne sert qu'a faire plonger la sonde
merci qd mm
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