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dosage (acide/base) d'HCOOH par soude : déduire le pka ?
Bonjour,
J'ai fait un exercice sur le dosage phmétrique, de lacide methanoique hcooh par une solution de soude (cb=0.10mol/l),
le bécher contient Va=0.1l de solution acide,
Vbéq = 10.1 mL que j'ai trouvé grace a la méthode des tangentes,
Mais a la question 5 :
Quel est la valeur du rapport [HCOOH]/[HCOO-] lorsque pH = pKA ?
--> 1 (log 1 = 0), je le vois bien mais ensuite dernière question :
Deduire de la courbe la valeur du PKA du couple HCOOH/HCOO- ?
Et là, la réponse est "cHCOOH = cHCOO- lorsqu'on a ajouté moitié moins de soude qu'on avait initialement d'acide".
Et là je sèche pour voir ou je pouvais trouver ce résultat !
La formule du pH d'un acide faible comme HCOOH c'est:
pH = pKa + log([HCOOH]/[HCCO-])
Si on a pH = pKa, ça veut dire que log([HCOOH]/[HCCO-]) = 0
Or, quand log(x) = 0 => x = 1. Et pour que le résultat d'un rapport soit 1, il faut que le dénominateur soit égal au numérateur.
=> [HCOOH] = [HCCO-]
Ta courbe (pH = f(V)) doit: monter un petit peut, rester stationnaire, monter brusquement, puis augmenter tout doucement.
C'est quand elle est stationnaire que pH = pKa.
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