Bonsoir,

j'ai une petite question à propos d'un équation de réaction, voici l'énoncé de l'exercice :

Au cours d'une séance de travaux pratiques de chimie, le professeur propose à ses élèves de doser une solution commerciale S d'acide bromhydrique. Cette solution résulte de la dissolution de bromure d'hydrogène (HBr) dans l'eau. L'acide bromhydrique est un acide totalement dissocié en solution aqueuse.

L'étiquette de la solution s indique : pourcentage en masse 46 %, densité d = 1,47.

I ) Ecrire l'équation de la réaction du bromure d'hydrogène avec l'eau.                          

II ) Vérifier que la concentration molaire c de la solution S est égale à 8,35 mol.L-1 .      

III ) Pour vérifier cette concentration, on envisage d'utiliser une solution d'hydroxyde de sodium de concentration cB = 0,10 mol.L-1 .

Avant de laisser les élèves faire leur dosage, le professeur leur propose de prévoir le volume de solution titrée à verser pour atteindre la fin du dosage.

1) Quelle est l'équation de la réaction mise en jeu dans ce dosage?  

Donc la question qui me pose problème c'est la III) 1)
Je voulais savoir pourquoi ici l'équation n'est pas HBr + HO- = H2O + Br- ?
Pourquoi c'est H3O+ + HO- = 2H2O ?

Merci d'avance !