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Dosage
J'essaye de faire une petite remise en jambe pour la rentrée mais je lutte devant mon exercice de 1ere, de plus les concentrations et moi ca fait 4 (j'ai honte je passe en Ts...
) Un petit coup de main serait le bienvenu!
Afin de déterminer la concentration molaire Co de l'eau oxygénée (H2O2) on la dilue 10 fois.On prélève ensuite 10.0mL de la solution diluée que l'on dose par une solution acidifiée de permanganate de potassium(si elle est acidifiée, comment dois-je écrire sa formule?) de concentration C1=4,0.10-2 mol.L-1.
1)Equation de la réaction ayant lieu lors du dosage.
(j'ai le couple O2/H2O2 mais je ne suis pas sure de l'autre...)
2)Lorsque la coloration violette persiste dans le mélange, le volume de solution titrante versé vaut 9,8mL.
a) nH2O2 dosée?
b)Co?
merci et a+ sur l'ile!
mais K+ est un ion spectateur donc tu n'es pas obligé de l'écrire. et le couple est : MnO4-/Mn2+
Aprés tu écris les deux demi équations et tu fais l'équation bilan et c'est bon.
Ensuite tu fais un tableau d'avancement car tu sais qu'à l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
Et finalement, tu sais que Co est diluée 10 fois donc avec C=n/V tu trouve c et Co=1O*C donc tu trouves facilement C.
Je te conseille de faire un tableau d'avancement très clair et aprés tu verras que c'est simple
acidifiée car cela se déroule en milieu acide. Quand tu auras fait la demi équation du permanganate tu vas voir 8H+. ET H+ est responsable de l'acidité...
de rien. J'étais en terminale S et j'adore la chimie et la physique donc si t'as besoin d'aide y'a pas de probleme... 
Alors, pour les couples et les demi equations c'est:
O2 / H2O2 : (H2O2 = 2e- + H+ + O2) x5
MnO4- / Mn2+ : (MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O) x2
T'adore???? bah moi je fais S et je rafole de l'anglais et de l'espagol (logique) donc si t'as besoin d'aide!!
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